修改时间:2021-05-20 浏览次数:228 类型:高考模拟
①t1以前,溶液中n(Fe3+)不断减小的原因是(用离子方程式表示)。
②t1以后,溶液中n(Fe3+)基本保持不变,原因是。此时,溶液中总反应的离子方程式可以表示为。
①已知B是硫化钠,C是一种正盐,则B的电子式为,C的化学式为。
②写出反应②的离子方程式。
③如图是反应②中,在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图像分析可知,a点时溶液中除S2O32-外,还有(填含硫微粒的离子符号)。
反应①:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应 CO2(g)+
N2(g)⇌
C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1 , 则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为kJ·mol-1。
物质的量/mol |
T1℃ |
T2℃ |
|||||
0 |
5min |
10min |
15min |
20min |
25min |
30min |
|
NO |
2.0 |
1.16 |
0.80 |
0.80 |
0.50 |
0.40 |
0.40 |
N2 |
0 |
0.42 |
0.60 |
0.60 |
0.75 |
0.80 |
0.80 |
①0~10min内,以NO表示的该反应速率v(NO)=kPa·min-1。
②第15min后,温度调整到T2 , 数据变化如表所示,则p1p2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为。
①在催化剂乙作用下,图中M点对应的速率(对应温度400℃)v正v逆(填“>”、“<”或“=”),其理由为。
②温度高于400℃,NO转化率降低的原因可能是。
回答下列问题:
①CuS晶体中,相邻的两个铜离子间的距离为pm。
②Cu2S晶体中,S2-的配位数为。
③Cu2S晶体的密度为ρ=g·cm-3(列出计算式即可)。
已知RCOOH RCOCl
RCOOR’。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg;
②苯环上有四个取代基,其相对位置为 ;
③核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:2:1;
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式:(一例即可)。
合成路线常用的表示方式为:A B……
目标产物。
请回答下列问题:
①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式。
②控制溶液的pH,可利用。
a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计
③为了得到纯净的溶液B,还需要加入以下物质(填字母)进行除杂。(已知:Ksp(CuS)=8.8×10-36;Ksp(NiS)=3.2×10-19;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20;Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16)
a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O
[一定条件下丁二酮肟( ,简写为C4N2H8O2)能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀,其方程式为:Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O,Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂?。
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