浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：135 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 有共价键的离子化合物是（）

A . NH₂Cl B . Mg₃N₂ C . 苯酚钠 D . Ca₂OCl₂

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2. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A . 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 Cu²⁺ B . 蒸馏时的接收装置 C . 制取 NaHCO₃ D . 准确量取一定体积K₂Cr₂O₇ 标准溶液

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3. 下列属于电解质，但熔融时不导电的是（）

A . 甘油醛 B . 草酸 C . 盐酸 D . 冰晶石

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4. 反应 I₂ ＋ 2Na₂S₂O₃ = 2NaI ＋ Na₂S₄O₆ 中，氧化产物是（）

A . Na₂S₄O₆ B . Na₂S₂O₃ C . NaI D . I₂

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5. 下列物质及名称正确的是（）

A . NH₃·H₂O：氨水 B . KAl(SO₄)₂·6H₂O：明矾 C . C₂H₄O：环氧乙烷 D . HOCH₂CH(CH₂CH₃)CH₂OH：2−乙基—1，3—丙二醇

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6. 下列表示正确的是（）

A . 羟基的电子式 B . 纤维素的最简式：CH₂O C . 水晶、石英的分子式：SiO₂ D . CCl₄ 的比例模型：

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7. 下列说法错误的是（）

A . ¹H、²H 和¹⁶O是3种不同的核素 B . 纳米碳管、富勒烯(C₇₀ 等)和石墨烯互为同素异形体 C . 水杨酸和阿司匹林互为同系物 D . 环氧丙烷和丙酮互为同分异构

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8. 下列说法错误的是（）

A . 二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳 B . 用充有 80mLSO₂ 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失 C . 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 D . 车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NO_x 的排放

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9. 下列说法错误的是（）

A . 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料 B . 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C . 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液 D . 工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO₄ 溶液制备 Zn

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10. 下列说法错误的是（）

A . 沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化 B . 工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯 C . 由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似 D . 氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小

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11. 下列有关实验说法，错误的是（）

A . 酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗 B . KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽 C . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等 D . 邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂

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12. 下列关于铝及其化合物说法，错误的是（）

A . 不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl^-发生络合反应 B . 铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力 C . 氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水 D . 刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱

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13. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓+ 3H₂↑+ 3Cl₂↑ B . 少量 SO₂ 通入 Ca(ClO)₂ 溶液中：SO₂ ＋ Ca²⁺＋ ClO⁻ ＋ H₂O = CaSO₄↓ ＋ Cl⁻ ＋ 2H⁺ C . 草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)₂ 溶液的中和： H₂C₂O₄ + 2OH⁻ =C₂O₄^2- + 2H₂O D . 溶液中 HS⁻的电离：HS⁻ ＋ H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺ ＋ S^2-

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14. 下列说法正确的是（）

A . 甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂 B . 医用酒精、84 消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌 C . 用 FeCl₃ 溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯 D . 甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H₂ 充分反应后，生成的氧化产物不存在手性碳

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15. 阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法错误的是（）

A . 阿比朵尔分子式为 C₂₂H₂₄BrN₂O₃S B . 阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐 C . 阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应 D . 一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH

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16. 下列说法错误的是（）

A . 原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B . 原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层 C . 甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱 D . 同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数

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17. 下列说法一定正确的是（）

A . 某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B . 相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C . 相同温度下，pH 相等的 NaHSO₄、H₃PO₄ 溶液中，水电离的 H⁺浓度相等 D . 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)×2

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18. 工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是（）

A . a 电极的电极反应式为：2H^＋＋ 2e^-= H₂↑ B . 联合生产过程中需添加补充 Na₂SO₄ C . 离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D . 每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙

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19. 已知常温下氨气能与 CaCl₂ 固体结合生成 CaCl₂·8NH₃。下列说法错误的是（）

A . CaCl₂·6NH₃(s)＋ 2NH₃(g) $\text{[math]}$ CaCl₂·8NH₃(s) ΔH < 0 B . 实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl₂ 与氨气的化合 C . 常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 D . CaCl₂·6NH₃(s) CaCl₂·c4NH₃(s)＋ 2NH₃(g)，He 气流可促进反应进行

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20. 设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定错误的是（）

A . C(石墨)＋O₂(g) = CO₂(g) ΔH＝－390 kJ·mol⁻¹ ，则每 1 mol [ $\text{[math]}$ C(石墨)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)]完全燃烧放热 130 kJ B . Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3N_A C . 标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05N_A ，且平均每个 O₂ 分子的体积约为 $\text{[math]}$ L D . 1 mol Cl₂ 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO⁻)＋N(HClO)＝1N_A

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21. 已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol^-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO₂和H₂ ， H₂的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是（）

A . 在第I组在0~8 min内CO₂的平均反应速率为2 mol·L^-1·min^-1 ，且放出98 kJ热量 B . 第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)，则v _正<v_逆 C . 3 min时，保持T₂ ，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同 D . 对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H₂的平均反应速率随温度升高而增大

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22. 一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO₂转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO₂的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法错误的是（）

A . 不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃作催化剂可以节约能源 B . 选择Fe₂O₃作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右 C . a 点后SO₂的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D . 其他条件相同的情况下，选择Cr₂O₃作催化剂，SO₂的平衡转化率最小

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23. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO^- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) $\text{[math]}$ Cl₂(aq) K₁=10^-1.2

Cl₂(aq)+ H₂O $\text{[math]}$ HClO+H⁺+Cl^- K₂=10^-3.4

HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^- K_a=?

其中Cl₂(aq)、HClO 和 ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）

A . Cl₂(g)+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+ClO^-+Cl^- K=10^-10.9 B . 在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO^-)=c(H⁺)-c(OH^-) C . 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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24. Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O B . 若Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C . “高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式可表示为：2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄+H₂O↑+3CO₂↑ D . TiO₂· xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/ ℃ 30 35 40 45 50

$\text{[math]}$ 转化率/% 92 95 97 93 88

可知，40^oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40^oC后，H₂O₂分解加剧，转化率降低

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25. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A . 不溶物Y中一定含有MnO₂和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 B . X中一定不存在FeO C . Z溶液中一定含有K₂CO₃ D . 向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

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二、填空题

26.

（1）按系统命名法，的名称是：。

（2）石灰氮Ca(CN)₂是离子化合物，其中CN^-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN)₂的电子式：。

（3）氮的氢化物之一肼(N₂H₄)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是。

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三、计算题

27. 化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O₂的质量(mg·L^-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K₂Cr₂O₇固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K₂Cr₂O₇用0.100 0 mol·L^-1Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液进行滴定，消耗Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO₇^2-+6Fe²^＋+14H⁺=2Cr³^＋+6Fe³⁺+7H₂O。(已知K₂Cr₂O₇和有机物反应时被还原为 Cr³⁺ ， K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294)

序号

起始读数/mL

终点读数/mL

1

0.00

12.10

2

1.26

13.16

3

1.54

14.64

（1） K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

（2）求该湖水的COD为mg·L^-1。

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四、综合题

28.

（1） Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为黄绿色气体单质，沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。

组成A的三种元素是，A的化学式是

（2）固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是。

（3）请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D。

（4） Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO₃中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

写出制备方法一的离子反应方程式；

（5）操作①中不需要用到的仪器为________；

A . 玻璃棒 B . 坩埚 C . 坩埚钳 D . 蒸发皿

（6）加入过量的试剂Y为。

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29.

（1）汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂ (g)，ΔH0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂ ，将一定比例的O₂、NH₃ 和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是

（3） NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

（4）某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在 1100 K 时，N₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×10⁶ Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

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五、实验题

30. 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。
A．BaCl₂溶液   B．浓H₂SO₄   C．酸性KMnO₄溶液   D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂      ② Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O          ④ Na₂SO₃+S $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃

随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相关离子方程式表示)。

（3） Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O 并测定含量：

从热的反应混合液中获得 Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→→→→→获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体。

a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；             b．用少量水洗涤晶体、烘干；

c.80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干；

e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。

（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗 KMnO₄溶液体积20.00 mL。试回答：
①对于上述实验操作，下列说法正确的是。

A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高

B．装 KMnO₄标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高

C．滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高

D．滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高

②产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

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六、推断题

31. 瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：

已知：①

②R-OH $\text{[math]}$

（1）下列说法正确的是_____________。

A . 化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B . 化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 化合物 I 具有两性 D . K的分子式是C₂₀H₂₂N₂PO₇

（2）写出化合物C的结构简式。

（3）写出 F+J→K的化学方程式。

（4）请以苯甲醇为原料合成的流程。

（5） X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl₃溶液发生显色反应；

③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H₂。

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序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	12.10
2	1.26	13.16
3	1.54	14.64

温度/ ℃	30	35	40	45	50
$\text{[math]}$ 转化率/%	92	95	97	93	88

浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

四、综合题

五、实验题

六、推断题

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