吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：276 类型：高考模拟编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、单选题

1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是（）

A . “石碱”的主要成分易溶于水 B . “石碱”俗称烧碱 C . “石碱”可用作洗涤剂 D . “久则凝淀如石”的操作为结晶

查看解析收藏纠错

+选题
2. 2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于的说法错误的是（）

A . 所有碳原子可以处在同一平面内 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 能发生取代反应和加成反应 D . 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)

查看解析收藏纠错

+选题
3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中所含的质子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含的氢原子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙醇与 $\text{[math]}$ 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为 $\text{[math]}$

查看解析收藏纠错

+选题
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是（）
$\text{[math]}$

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W与Z形成的化合物 $\text{[math]}$ 中只含离子键 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . W的单质难溶于W与X形成的化合物 $\text{[math]}$

查看解析收藏纠错

+选题
5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，N极发生还原反应 B . 充电时，Zn²⁺向M极移动 C . 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e^-+4Zn²⁺=PTO-Zn²⁺ D . 放电时，每生成1molPTO-Zn²⁺ ， M极溶解 $\text{[math]}$ 的质量为260g

查看解析收藏纠错

+选题

6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将镁条点燃后迅速伸入充满N₂的集气瓶中	集气瓶内有黄绿色粉末产生	N₂具有氧化性
B	向2mLNa₂S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO₄溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀由白色变为黑色	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
C	将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中	片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少	镁为电池正极
D	将装有CuCl₂∙2H₂O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	试纸变为红色	CuCl₂显酸性

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

7. 甲胺( $\text{[math]}$ )的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为 $\text{[math]}$ 的CH₃NH₂∙H₂O和 $\text{[math]}$ 两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

已知：常温下， $\text{[math]}$ ，pOH=-lgc(OH^-)。

A . 稀释相同倍数时，CH₃NH₂∙H₂O的浓度比 $\text{[math]}$ 的浓度大 B . 溶液中水的电离程度：b点大于c点 C . 由c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 D . 常温下，某盐酸的 $\text{[math]}$ ，a点时CH₃NH₂∙H₂O的 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl^-)>n(CH₃NH₃⁺)>n(H⁺)>n(OH^-)

查看解析收藏纠错

+选题

二、综合题

8. 硼氢化锰 $\text{[math]}$ 可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K_sp的值如下表：

氢氧化物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

K_sp

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） NaBH₄中B的化合价为价。

（2）下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

A . 浓硝酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 碳酸钠 D . 氢氟酸

（3） “氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) MnO₂。

（4） “中和”时，调节pH约为。(当溶液中的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

（5） Mn(BH₄)₂能与稀盐酸反应生成H₃BO₃ ，该反应的化学方程式为。

（6）测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe³⁺全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe³⁺的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用 $\text{[math]}$ 的Na₂S₂O₃标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃标准液的体积如表所示。

实验次数

1

2

3

Na₂S₂O₃标准液体积/ $\text{[math]}$

23.20

24.80

25.20

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为。

②富锰渣中铁的含量为。

查看解析收藏纠错

+选题
9. 三氧化钼( $\text{[math]}$ )是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 $\text{[math]}$ 。
①下列说法正确的是(填字母)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加 $\text{[math]}$ 的量，平衡正向移动

②达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为1.4 mol·L⁻¹ ，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应再次达到平衡， $\text{[math]}$ 浓度(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) 1.4 mol·L⁻¹。

（3）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ 。

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0；比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小：。

②若初始时通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点平衡常数 $\text{[math]}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

查看解析收藏纠错

+选题
10. 铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为。结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：。

（2） BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO₄^－的空间构型为。

②CTCN的化学式为 $\text{[math]}$ ，与Co³⁺形成配位键的原子是。(已知CO₃²⁻的结构式为 )

③ $\text{[math]}$ 可以 (双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为， $\text{[math]}$ 中含有σ键的物质的量为。

④ $\text{[math]}$ 是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为。

（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为(列出计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm^-3。

查看解析收藏纠错

+选题

三、实验题

11. 某校学习小组的同学设计实验，制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na₂CO₃溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH₄）₂SO₄晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O。

V.将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O脱水得（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO₄•7H₂O的溶解度如表：

温度（℃）

1

10

30

50

溶解度（g）

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用热的Na₂CO₃溶液洗涤工业废铁粉的目的是，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了。

（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解的气态产物可能有N₂、NH₃、SO₂、SO₃及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO₂和SO₃时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；C中盛放的试剂为。

②装置A的作用是。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。

查看解析收藏纠错

+选题

四、推断题

12. “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： + $\text{[math]}$ 。我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。合成线路如图所示：

已知： + $\text{[math]}$ +H₂O

（1） A的名称是。C中官能团的名称是。

（2）反应④的反应类型为。

（3）有机物分子中的1个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有(填字母)。

（4）反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为。

（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH₂=CH—)。G分子中只有两种官能团，且1molG与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag，则G的结构有种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为(写出一种结构即可)。

查看解析收藏纠错

+选题

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验次数	1	2	3
Na₂S₂O₃标准液体积/ $\text{[math]}$	23.20	24.80	25.20

温度（℃）	1	10	30	50
溶解度（g）	14.0	17.0	25.0	33.0

吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

四、推断题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨