修改时间:2024-07-12 浏览次数:1154 类型:高考模拟
乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点﹣41℃,沸点 144℃,具有弱酸性.实验室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图1所示(加热和夹持装置已略).
回答下列问题:
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为.
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是.
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是.
以某铬矿石(主要成分是Cr2O3 , 含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
已知:Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ , Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2=0.3
反应的热化学方程式 | 平衡常数(300℃) | |
主反应 | Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)△H=﹣210kJ•mol﹣1 | K1(mol•L﹣1)﹣1 |
副反应 | Si(s)+4HCl(g)⇌SiHCl4(g)+2H2(g)△H=﹣240kJ•mol﹣1 | K2(mol•L﹣1)﹣1 |
回答下列问题:
硅的平衡转化率与投料比 的关系如图,则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为.
平衡时, 的值a随着 的值b的变化而变化.则 =(用含Kl、K2的代数式表示);根据关系式,工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度. 请用平衡移动原理加以解释.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是.
②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有(填序号).
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种(不含Cu).
④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm.列式表示铜单质的密度 g•cm﹣3 .
①晶体F3B﹣NH3中,B原子的杂化轨道类型为.
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、.
NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质.该物质在水溶液中以SO42﹣和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4分解生成N2 , 形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,是因为P﹣P键键能比N﹣N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键).
芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造.A与对苯二酚经脱水可合成1,4﹣二羟基蒽醌.以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP. CH2=CH2 B C D(C4H10O) DBP(C16H22O4)已知:①对苯二酚结构简式: 1,4一二羟基蒽醌结构简式 ②
回答下列问题:
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.还原反应
A与异辛醇( )反应可以制得另一种塑化剂DEHP.参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线..
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