2016年福建省漳州市诏安县桥东中学高考化学模拟试卷(3月份)

修改时间:2024-07-31 浏览次数:1093 类型:高考模拟 编辑

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一、选择题:本题共有13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.

  • 1. 下列说法中正确的是(  )

    A . 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应,是因为其结构中都含有碳碳双键 B . 开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D . 制造玻璃是复杂的物理变化,玻璃的组成不同,性能不同
  • 2.

    不能实现下列物质间直接转化的元素的是(  ) 单质 氧化物 酸或碱 盐.

    A . B . C . D .
  • 3. 设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

    A . 1mol丙烯酸中含有双键的数目为Na B . 等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C . 一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移Na个电子 D . 100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na
  • 4. 下列实验不能达到预期目的是(  )

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    浓、稀HNO3分别与Cu反应

    比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

    比较氯、N的非金属性强弱

    D

    室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A . A B . B C . C D . D
  • 5.

    钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求.一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO43+2 Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO43+2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态).下列说法不正确的是(  )

    A . 放电时NaTi2(PO43在正极发生还原反应 B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中 C . 充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e=2Na2NiFeII (CN)6 D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
  • 6.

    某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下


    下列有关推断合理的是(  )

    A . 若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L1 B . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、Cl D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
  • 7.

    一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示.有关说法正确的是(  )


    A . a、b、c三点溶液的pH:a>b>c B . 若使C点的 c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入适量的CH3COONa固体 C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c D . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小

二、解答题(共3小题,满分43分)

  • 8.

    氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应大气固氮
    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)
    工业固氮
    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152

    ①分析数据可知:大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
    ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。
    ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因 。

    (2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是 (填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系 。


    (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 。


    (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH= 。
    (已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol1
    2H2(g) +O2(g)2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol1

  • 9. 海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品.

    (1) 海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气.反应的离子方程式是

    (2)

    利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:Br2+Na2CO3NaBrO3++

    (3)

    盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 , 此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是

    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是

    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行,其原理涉及的离子方程式为

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH22 , 生成盐类物质和能参与大气循环的物质.除去0.1mol CO(NH22时消耗NaClOg.

  • 10.

    氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料.某小组通过查阅资料,进行如下研究.

    已知 碱性条件下氧化为

    Ⅰ:Cu2O的制取

    (1) 可以用葡萄糖还原法制Cu2O,是因为葡萄糖分子中含有(填官能团名称).

    (2) 实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外,还需要

    Ⅱ:检验样品中是否含有CuO

    方案1:将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸.

    (3) 甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质.乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因

    (4)

    甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,应测量的数据是

    方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜.

    (5) 装置a中所加的酸是(填化学式),装置e中碱石灰的作用是

    (6) 点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是

    (7) 熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是

三、(二)选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2题生物题中每科任选一题作答.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.化学--选修3:物质结构与性质

  • 11. 氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac).反应方程式为:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH33CO]Ac

    (1) 请写出基态Cu原子的电子排布式

    (2) 氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为

    (3) 醋酸分子中的两个碳原子,甲基(﹣CH3)碳和羧基(﹣COOH)碳的杂化方式分别是

    (4) 生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化学键类型有

    a.离子键        b.配位键          c.σ键          d.π

  • 12.

    胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如右图所示的实验结果示意图.以下说法正确的是       (填标号).

    A . 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B . 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C . 120℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2O D . 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种
  • 13.

    如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示Cl2形成过程的曲线是(填“a”、“b”或“c”),理由是


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