广东省深圳市2020年高考理综-化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：218 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同 B . “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料 C . “沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 D . “红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品

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2. 气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是（）

A . a、f中所有原子均可处于同一平面 B . 1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O₂ C . 六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构） D . 立方烷热重排产物均能使酸性KMnO₄溶液褪色

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3. 实验室制备莫尔盐[(NH₄)₂SO₄ ． FeSO₄·6H₂O]的过程是：向稀H₂SO₄中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是（）

A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe₂(SO₄)₃ B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的都小 D . 晶体析出后，取少量母液加入K₃[Fe(CN)₆]，无蓝色沉淀生成

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4. 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A B . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

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5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW₂与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：W>Y B . 化合物ZW₂中只含有离子键 C . 简单氢化物的热稳定性：X>Y D . X的氧化物的水化物均是强酸

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6. 一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（）

A . Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B . 正极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 反应池中发生总反应 $\text{[math]}$ 实现HNO₃再生 D . 理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H₂时，会消耗1 mol O₂

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7. 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L^-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（已知：25℃时， $\text{[math]}$ ）下列叙述错误的是（）

A . a点溶液中，c(H⁺)约为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 D . 从a到c的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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二、非选择题

8. H₂O₂是生产、生活、实验中常用的试剂。

（1） I．工业上制备H₂O₂的流程如下：

“转化”中反应的化学方程式为：“低温放置”的目的是、

（2）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和（填仪器名称）组成。

（3） II．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(N_A)
实验准备

①H₂O₂溶液浓度标定。可选用（填标号）试剂对H₂O₂溶液进行滴定，测定其浓度。

A．H₂C₂O₄ B．KMnO₄ C．淀粉KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为，说明装置的气密性良好。

（4）测定过程
①在反应室中加入适量MnO₂ ，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol．L^-1 H₂O₂溶液V_lmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于状态时，读取注射器b的气体体积为V₂mL，则产生O₂的体积为mL。

③设室温下O₂的密度为ρ g．L^-1 ，一个O₂实际质量为mg，则N_A=（用含ρ等字母的代数式表示）。

（5）该实验利用H₂O₂作为生氧剂的优点有（写两条）。

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9. 以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

（1） I．CH₄. CO₂催化重整间接制乙酸CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应1： $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 则“反应l”的△H=

（2） “反应1”的化学反应速率 $\text{[math]}$ k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 不变，测得速率v与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是（填标号）。

A．当 $\text{[math]}$ 时，m=l

B．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ ，v不一定增大

C．a、b、c=点速率常数的大小关系为： $\text{[math]}$

②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且 $\text{[math]}$ 则b点的化学反应速率v= $\text{[math]}$

（3）向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。

923 K时，CH₄(g)的平衡转化率α= ，若平衡时体系的总压强为P₀ ，平衡常数K_923K=（用含有Po的代数式表示）。

（4） II．CH₄. CO₂两步法制乙酸
反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续

的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：

① 第二步反应的化学方程式为

②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是。

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10. Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al₂O₃纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al₂O₃ 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-Al₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

（1） “预处理”时，γ-Al₂O₃经焙烧转化为α-Al₂O₃ ，该操作的主要目的是。

（2） “酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2- ，其离子方程式为。

（3） “滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有（填化学式）。

（4） “粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃ ，但缺点是。两者相比，（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。

（5） “沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为。

（6）酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/Al₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的极（填“正”或“负”）；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成（填化学式）。

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11. 【化学——选修3：物质结构与性质】
钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

（1）基态Co原子的核外电子排布式为．

（2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是（填元素符号）；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。

（3）亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成 $\text{[math]}$ ，从而实现对K⁺的定量测定。
① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有（填标号）；

A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键

②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有（写一种）。

（4） Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。

（5）某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g．cm^-3（列出计算式）。

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12. 【化学——选修5：有机化学基础】
他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1） A的结构简式是，C中含氧官能团的名称是．

（2） ①和③的反应类型分别是

（3）下列说法正确的是（填标号）。
a．A为苯的同系物 b．B的一氯代物有5种

c.1mol C最多可与2mol NaOH反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

（4）草酰氯与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为

（5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO₃反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl₃发生显色反应，则W共有种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。

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一、选择题

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