修改时间:2024-07-13 浏览次数:257 类型:高考模拟
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中通入足量CO2 , 溶液变浑浊 | 酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3- |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2 , 然后再加入少量苯,有机层呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红 | 溶液中存在平衡:2Fe3++2I- |
D | 向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀 | Kap(AgI)>Kap(AgCl) |
①H2O、CH3OH、HO一 分子中O-H键的极性最强的是。
②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
CH3CH2CH=CH2(g) CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
请回答下列问题:
化学键 |
C-C |
C=C |
C-H |
H-H |
键能/kJ·mol-1 |
348 |
612 |
412 |
436 |
①请解释工业生产控制温度在600℃的原因 。
②此温度下反应进行2.5h后达到平衡,从开始反应到建立平衡,以H2表示的反应速率为v(H2)=kPa·h-1;脱氢反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,P分=P总×物质的量分数)。
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
Ⅰ.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2 , 溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl- CuCl2- , 据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液 (填操作),若观察到有白色沉淀析出,证明猜想一正确。
②猜想二:。
设计验证猜想二是否成立的实验方案。
已知:xNH4Cl·yScF3·Zh2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
据此回答:
已知:
①
②
③
回答下列问题:
i.环上有两个处于邻位上的取代基,与FeCl3溶液不能发生显色反应;
ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。
其中分子中存在两个手性碳原子,且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性,该异构体的结构简式为 (已知:分子中存在手性碳原子的分子叫作手性分子,手性分子具有旋光性)。
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