修改时间:2024-07-31 浏览次数:232 类型:高考模拟
几种难溶物的Ksp:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 1.9×10-13 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 2.5×10-22 | 6.4×10-36 |
已知:①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。
②过氧化氢易分解,温度升高会加速分解。
③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
①蛇形冷凝管的进水口为。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。
③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。
①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施,其主要原因是。
②磁力搅拌4h的目的是。
①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。
②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。
③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近;
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是。NO3-中心原子的轨道杂化类型为。
②与NH3互为等电子体的一种阴离子为(填化学式);氨气在一定的压强下,测得的密度比该压强下理论密度略大,请解释原因。
已知:①核磁共振氢谱显示A有两个峰,其强度之比为1∶1。
②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
③CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题:
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
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