修改时间:2024-07-31 浏览次数:188 类型:高考模拟
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中滴加K3[(Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有 Fe2+ |
B | 将CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶液 | 品红溶液不褪色 | H2SO3的酸性强于比H2CO3 |
C | 向 1mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量 10 %葡萄糖溶液,加热煮沸 | 产生砖红色沉淀 | 葡萄糖具有还原性 |
D | 向 1mL0. 1mol/L AgNO3溶液中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液,再滴加几滴 0.1mo l/L Na2S 溶液 | 先有黄色沉淀生成;后又有黑色沉淀 | Ksp (AgI )> Ksp (Ag2S) |
已知:NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 :
用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止,G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积,读取刻度时保持两使液面相平,实验过程处于标准状况下),则产品纯度为:若读取V1时,G中液面低于漏斗侧液面,则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。
已知:①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3 , Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+;
②常温下,Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38 , Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32;pH=6.2时,ZrO2+开始沉淀.
分析可知X为(填化学式),o~t1时间段的温度为,o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为。
实验测得:v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) •c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数,只与温度有关).某温度下,向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2 , 并加入足量焦炭,当反应达平衡时,SO2 转化率为80%,则:
①k正:k 逆=。
②若升高温度,k正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。
直流电源a为极,电解时.电极B的电极反应式为。
①钛卤化物的熔点如下表所示:
|
TiF4 |
TiCl4 |
TiBr4 |
TiI4 |
熔点/℃ |
377 |
-24 |
38 |
150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是。
②OF2的空间构型为,其中O原子杂化方式为杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸,其酸性由弱到强的顺序为:HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是 。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积?(填“是”或“否”);
②已知:Fe3O4 晶体的密度为5. 18g•cm -3 , 根据该图计算anrn (写出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为N A)
已知:i. +2RBr
+2HBr
ii. +2CO2
请回答下列问题:
①核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为9:2:2:1
②能与FeCl3发生显色反应
③与浓溴水反应时,1molX可消耗4mol Br2
试题篮