修改时间:2024-07-31 浏览次数:208 类型:高考模拟
回答下列问题:
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器是(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。
已知:(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题:
由图可知合成氨反应 N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的∆H= kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。
①500℃时,反应平衡常数Kp(30MPa) Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为(保留2位有效数字),Kp=(MPa)-2(列出计算式)。
①阴极区生成NH3的电极方程式为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
回答下列问题:
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