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上海市嘉定区2020年中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：239 类型：中考模拟 编辑

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一、单项选择题（共20分）

  • 1. 空气成分中，体积分数最大的气体是 （    ）
    A . 氮气    B . 氧气    C . 稀有气体    D . 二氧化碳

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  • 2. 属于化学变化的是 （   ）
    A . 湿衣晒干 B . 冰雪融化 C . 钢铁生锈 D . 矿石粉碎

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  • 3. 在距地面10km-50km高空形成的臭氧（化学式O3）层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层。臭氧这种物质属于（   ）
    A . 氧化物 B . 混合物 C . 单质 D . 化合物

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  • 4. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（   ）
    A . –2 B . –1 C . +2 D . +4

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  • 5. 焰色反应中，火焰呈黄色的是（   ）
    A . NaCl B . CuCl2 C . K2CO3 D . CaO

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  • 6. 与石墨互为同素异形体的是（   ）
    A . 活性炭 B . 金刚石 C . 木炭 D . 铅笔芯

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  • 7. 金属活动性最强的是（   ）
    A . 镁 B . 铝 C . 铜 D . 铁

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  • 8. 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（   ）
    A . 鸡蛋清7.6 - 8.0 B . 葡萄汁 3.5 - 4.5  C . 番茄汁4.0 - 4.4 D . 苹果汁 2.9 - 3.3

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  • 9. 实验现象的描述，正确的是（   ）
    A . 硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B . 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C . 木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体 D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

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  • 10. 有关物质用途的说法错误的是（   ）
    A . 氯化钠用于配制生理盐水    B . 干冰用于人工降雨 C . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多    D . 氢氧化钠用作食品干燥剂

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  • 11. 实验操作正确的是（  ）

    A . B . C . D .

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  • 12. 超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 + 2H2O=2KOH+X+O2↑， X的化学式为（   ）
    A . H2              B . H2O2 C . O2         D . H2O

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  • 13. 关于1molCO的说法错误的是 （   ）
    A . 它与1molO2所含的分子个数相同     B . 与N2的摩尔质量相等，都是28 C . 含有2mol原子                D . 约含6.02×1023个CO分子

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  • 14. 化学方程式书写正确的是（   ）
    A . Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O B . K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑ C . Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4

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  • 15. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（   ）
    A . 减少O2的消耗量 B . 增大汽油与空气的接触面 C . 减少CO2的生成量 D . 使C8H18等分子变得更小

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  • 16. 下列关于溶液的说法中正确的是（   ）
    A . 溶质一定是固体 B . 溶剂一定是水 C . 溶液一定是混合物 D . 凡均一、稳定的液体一定是溶液

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  • 17. 根据下图所示，说法正确的是（   ）

                

    A . 反应物中有化合物 B . 该反应是化合反应 C . 生成物中有两种物质 D . 该图示不符合质量守恒定律

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  • 18. 25℃探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（   ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    水的质量/g

    50

    50

    50

    50

    加入固体的质量/g

    5

    10

    15

    20

    现象

    固体完全溶解

    固体完全溶解

    剩余少量固体

    剩余较多固体
    A . 实验①所得溶液的质量分数为10% B . 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g/100g水 C . 实验③④所得溶液质量分数相同 D . 实验④所得溶液中含溶质20g

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  • 19. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    比较铜和银的金属活动性

    将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象

    B

    除去CO2中混有的水蒸气

    将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶

    C

    鉴别稀盐酸和稀硫酸

    取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象

    D

    测定NaOH溶液的pH

    用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
    A . A B . B C . C D . D

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  • 20. 有关置换反应说法错误的是（   ）
    A . 一定有元素化合价改变 B . 一定生成两种物质 C . 反应物的物质类别一定不同 D . 一定有金属参与反应或者有金属生成

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二、填空题（20分）

  • 21. 2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示：

    请按要求填空：

    （1） 将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）

    物质

    酒精

    次氯酸钠（NaClO）

    过氧化氢

    物质类别

    （2） 使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有的化学性质。
    （3） 公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为个（用科学记数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸克。

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  • 22. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

    温度（℃）

    20

    40

    50

    60

    溶解度
    （g/100g水）

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.0

    37.3

    NH4Cl

    37.2

    45.8

    50.4

    55.2

    Na2CO3

    21.8

    48.9

    47.5

    46.5
    （1） 20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3克。
    （2） 要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
    （3） 60℃，分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。


    加入甲烧杯中的固体是  。甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是。

    （4） 下列说法正确的是     （填字母编号）
    A . 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5% B . 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。 C . NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体 D . “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

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  • 23. 用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如下实验：


    完成填空：

    （1） 操作1名称是。
    （2） 反应生成气体的化学方程式是。
    （3） 滤液中一定含有的溶质为。
    （4） 有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A(填“可能”、 “不可能”)有铁粉？请简述理由：。

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三、简答题（20分）

  • 24. 结合下列装置回答问题。

        

    （1） 仪器a的名称是
    （2） 装置B中的活塞处于（选填“开启”或“关闭”）状态。
    （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若用装置E收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在（选填“m”或“n”）端。
    （4） 化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。

     实验一

    药品

    第一组

    4%H2O2溶液15mL

    第二组

    4%H2O2溶液15mL 、0.2gMnO2粉末

    第三组

    4%H2O2溶液15mL 、0.2gFeCl3粉末

    Ⅰ.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。

    Ⅱ.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。

    Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是。

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  • 25. 化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。

    ①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：

    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

    【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

    （1） 【提出猜想】

    甲同学认为杂质只有氯化钠；

    乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）

    （2） 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。

    步骤1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。

    步骤2： 向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。

    步骤3： 向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。

    （3） 【实验结论】乙同学的猜想正确。

    请分析：

    Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。

    Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。

    （4） 同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）

    实验1

    实验2

    实验3

    现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。

    现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。

    现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。

    Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。

    Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是 。

    Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

    实验4步骤

    实验现象

    实验结论

    实验分析

    将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。

    氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。

    实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。

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