修改时间:2024-07-31 浏览次数:175 类型:高考模拟
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是。
②过氧乙酸被Fe2+还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为
③若样品体积为Vo mL,加入c1mol.L-1FeSO4溶液V1mL,消耗c2mol.L-1K2Cr2O7溶液V2 mL。则过氧乙酸含量为g.L-1。
已知:25℃时,H3PO3的pKa1 =1.3,pKa2 =6.6。
①B膜最佳应选择
②阳极的电极反应式是。
③少量的I一因浓度差通过BPM膜,若撤去A膜,其缺点是 。
反应i:
反应ii:
平衡时SO3转化率为0.04%,则K= 。
如图所示,其中分子间的静电作用力用“…”表示。
①分子间的静电作用力最强的是(填“a”、“b”或“c”)。
②水将反应ii的最高能垒由eV降为 eV。
③d到f转化的实质为质子转移,该过程断裂的化学键为(填标号)。
A.CH3OH中的氢氧键 B.CH3OH中的碳氧键
C.H2O中的氢氧键 D.SO3中的硫氧键
①当c( CH3OH)大于10-11 mol.L-1时,c(CH3OH)越大,c( H2SO4)越小的原因是 。
②当c( CH3OH)小于10-11mol.L-1时,c(H2O)越大,c( CH3OSO3H)越小的原因是。
一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO,还原为HCOOH的原理图如下。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是。
②根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
③已知该晶胞的体积为Vcm3 , 中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA , 则g-C3N4的密度为g.cm-3。
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