（1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是．
（2） 进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）
2不能过量，若Ca（OH）
2过量可能会导致
溶解，产生
沉淀．
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
沉淀完全时PH | 3.2 | 5.4 | 12.4 |
（3） 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后、、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学式）．
（4） 现设计实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④，⑤称量MgO的质量．
（5） 从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
（6） 18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中 a=，b=，c=．
长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
除去Cl2中的HCl杂质
比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
分离碘酒中的碘和酒精
