备考2020年高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

修改时间：2020-03-31 浏览次数：164 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）

A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C . 硅是太阳能电池的常用材料 D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

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2. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）

	事实	推测
A	ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料	同族 82Pb 的单质是半导体材料
B	HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解	HF 分解温度大于 1500℃
C	H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸	HClO₄ 是强酸
D	Na、Al 通常用电解法冶炼	Mg 可用电解法冶炼

A . A B . B C . C D . D

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3. 根据如图实验所得推论不合理的是（）

已知：苯酚的熔点为 43℃

A . 试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B . 试管 b、c 中生成的气体均有 H₂ C . 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D . 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂

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4. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A . 3 mol·L^-1盐酸 B . 4 mol·L^－1 HNO₃溶液 C . 8 mol·L^－1NaOH溶液 D . 18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

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5. 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na₂O₂固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）

A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B . 充分反应后Na₂O₂固体质量增加了28 g C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D . 若2gH₂替代 28g的CO发生上述反应，则Na₂O₂固体质量增加了2g

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6. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

下列有关说法不正确的是（）

A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L^－¹ B . 0~25 mL发生的离子反应为：OH^－+ H^＋=H₂O C . 通入CO₂后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D . 纵坐标中a的数值为224

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7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A . Na₂CO₃ B . Na₂O₂、Na₂CO₃ C . NaOH、Na₂CO₃ D . Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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8. 常温下，将足量CO₂通入下列饱和溶液中，①Na₂CO₃溶液②CaCl₂溶液③Ba(OH)₂溶液④NaAlO₂溶液⑤NaCl和NH₃的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤.

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9. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（）

A . 1：1 B . 1：3 C . 3：1 D . 1：2

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10. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

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11. 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）

A . 热分解法 B . 热还原法 C . 结晶法 D . 电解法

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12. 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）

A . CO₂(HCl)：饱和 NaHCO₃溶液 B . FeCl₂溶液(FeCl₃)：铁粉 C . CuO(Al₂O₃)：NaOH溶液 D . NaOH溶液( Na₂CO₃)：盐酸

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13. 下列有关图像的说法正确的是（）

A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe³^＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D . 根据图丁，除去混在KNO₃中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法

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14. 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（）

A . Na+O₂ B . C+O₂ C . CO₂+Ca(OH)₂ D . Na₂O₂+CO₂

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15. 从海水中提镁，正确的方法是（）

A . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ Mg B . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg C . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg D . 海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

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16. 下列说法正确的是（）
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；

④取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；

⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；

⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶得到提纯。

A . ②③④ B . ②⑤⑦ C . ①②⑦ D . ③④⑥

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17. 下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（）

A . 焰色反应是化学变化 B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C . 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K₂SO₄溶液，重复以上实验 D . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na⁺ ，没有K⁺

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18. 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)＝2 mol·L^－¹ ， c(SO₄^2-)＝6.5 mol·L^－¹ ，若将200 mL此混合液中的Mg²^＋和Al³^＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－¹氢氧化钠溶液的体积是（）

A . 0.5 L B . 1.625 L C . 1.8 L D . 2 L

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19. 某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）

A . 溶液中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^- B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺ C . 沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物 D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL(标况)，则X中c(Fe²⁺)=0.05mol/L

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二、综合题

20. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

（1）图中B点沉淀的成分(填化学式)

（2）写出AB段发生反应的离子方程式，；

（3）写出BC段发生反应的离子方程式；

（4）合金中铝的质量为；

（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是。

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21. 工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备FeSO₄·7H₂O(绿矾)的流程如下：

（1）实验室中操作①的名称为。所需的玻璃仪器有烧杯、、。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有。

（4）试剂b为。

（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是。操作④隔绝空气的目的是。

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22. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。请完成下列空白

（1）在FeCl₃溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为。

（2）从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。此过程中有关反应的离子方程式为、。
该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是。

（3）若利用500mL2mol/L的FeCl₃溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl₃溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为。

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23. 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）纯净的氧化铝俗称，属于晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是，其作用是。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：、趁热过滤、、。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O、CaO、CO₂。其中NaOH中含有的化学键是、（如有共价键须标明极性还是非极性）。
CaO、CO₂的电子式分别为、。

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三、推断题

24. 已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1） B的俗名为。

（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是，A与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）

（3） E生成F可观察到的现象，化学方程式为。

（4）写出B→C化学方程式为，C→D的离子方程式为。

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25. A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为。

（2）检验D中金属阳离子的实验方案是。

（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为。

（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为。

（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO₄^－−转化为难溶于水的TcO₂ ，同时得到F，该反应的离子方程式为。

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一、单选题

二、综合题

三、推断题

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