备考2020年高考化学二轮专题 04 离子共存

修改时间：2020-03-31 浏览次数：194 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . pH=0的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol/L的溶液:Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- C . c (OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中:Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^- D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-

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2. 检验某溶液X中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^－、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（）

A . 溶液X中一定含有Iˉ、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl^－ C . 试剂①为硝酸钡溶液 D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SCN^－ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－ C . 由水电离出的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－ D . $\text{[math]}$ ＝10^－12的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－

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4. 关于小苏打溶液的表述错误的是（）

A . c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃) B . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－) C . HCO₃^－的电离程度小于其水解程度 D . c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H^＋)

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5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A . 含有大量 Ba²^＋的溶液中：Cl^－、K^＋、SO₄²^－、CO₃²^－ B . 含有大量H^＋的溶液中：Mg²^＋、Na^＋、SO₄²^－、HCO₃^－ C . 含有大量OH^－的溶液中：Mg²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－ D . 含有大量Na^＋的溶液中：H^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄²^－

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6. 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
⑴向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；

⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

⑶向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A . K⁺不一定存在 B . Ba²⁺、Mg²⁺不一定都存在 C . Cl^-不一定存在 D . 混合溶液中CO₃^2-的浓度为0.2 mol/L

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7. a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	a+c	b+c	c+d	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）

A . HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B . AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ C . BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl D . AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

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8. 某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）

A . 该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

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9. 向含amolH₂S水溶液中通入bmolCl₂ ，当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（）

A . 当b≤a 时，发生的离子方程式：H₂S＋Cl₂=2H^＋＋S↓＋2Cl－ B . 当2a＝b时，发生的离子方程式：3H₂S＋6Cl₂＋4H₂O=14H^＋＋2S↓＋SO₄^2-＋12Cl^- C . 当a≤b≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e^－)为2amol≤n(e^－)≤8amol D . 当a<b<4a 时，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^－的物质的量之比为(4a－b)∶(b－a)∶2b

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10. 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHCO₃=Na^＋+H^＋+CO₃²^－ B . Ca(OH)₂=Ca²^＋+(OH^-)₂ C . Ba(AlO₂)₂=Ba²^＋+2AlO₂^－ D . 2Fe³^＋+3SO₄²^－=Fe₂(SO₄)₃

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11. 下列反应中，不能用离子方程式H^＋+OH^－= H₂O来表示的是（）

A . CH₃COOH+NH₃·H₂O =CH₃COONH₄+H₂O B . H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O C . HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O D . HCl+NaOH=NaCl+H₂O

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12. 在溶液中能大量共存，若加入OH^－就有沉淀析出，若加入H⁺就能放出气体的是（）

A . Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ B . Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－ C . H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^－ D . Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃²^－

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13. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^- D . d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

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二、实验探究题

14.

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是。

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。

（3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。

（5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。

（6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。

A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂

（7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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三、综合题

15. X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；
④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失

（1） Y的化学式为检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)

（2）试比较M和N 的稳定性：M N

（3）写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的
NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则
通入氧气在标准状况下的体积 mL

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16. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

（1）图中B点沉淀的成分(填化学式)

（2）写出AB段发生反应的离子方程式，；

（3）写出BC段发生反应的离子方程式；

（4）合金中铝的质量为；

（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是。

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17. 将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② 　；③ 　；
④ 　；⑤；⑥ ．

（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：

（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）= 　．若不能，理由是．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= ．若不能，理由是

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备考2020年高考化学二轮专题 04 离子共存

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

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