备考2020年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

修改时间：2020-03-31 浏览次数：173 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 湿润的红色布条遇氯气褪色 B . 棕黄色 FeCl₃ 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C . 紫色酸性 KMnO₄ 溶液通入乙烯气体后褪色 D . 浅黄色 Na₂O₂ 固体露置于空气中逐渐变为白色

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2. 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A . 3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O B . C+4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O C . Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O D . 3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
① H₂SO₃＋I₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄ ② 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A . FeCl₂ ＞HI ＞H₂SO₃ B . HI ＞FeCl₂ ＞H₂SO₃ C . H₂SO₃＞ HI ＞FeCl₂ D . FeCl₂ ＞H₂SO₃＞HI

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4. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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5. 常温下，发生下列反应：
①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣＝2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂＝2A³⁺+2B^﹣

③2B^﹣+Z₂＝B₂+2Z^﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）

A . A³⁺是A²⁺的氧化产物 B . 氧化性强弱的顺序为XO₄^﹣＞B₂ C . 反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^﹣在溶液中可发生 D . Z₂在①③反应中均为还原剂

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6. 向Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量Cl₂ ，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 线段BC代表Cl^-物质的量的变化情况 B . 原混合溶液中c(FeBr₂)=6mol·L^-1 C . 当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D . 原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：2：3

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7. 将足量Cl₂通入FeBr₂和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe²⁺ +3Br^-+2Cl₂ = Fe³⁺ + $\text{[math]}$ Br₂+ 4Cl^-_，则混合溶液中FeBr₂和NaBr的物质的量的比为（）

A . 1:1 B . 1:2 C . 2:1 D . 1:3

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8. 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）

A . KMnO₄→MnO₂ B . Cl₂→NaCl C . FeCl₃→FeCl₂ D . CO→CO₂

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9. 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）

A . Cl₂+2KI=I₂+2KCl B . NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O↓ C . 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃ +NO

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10. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃ ，本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂ ，也能将Br^-氧化为Br₂ ，本身被还原为I₂。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO₃溶液后，所得产物除水外还有（）

A . Br₂、Br^-、I₂ B . Br^-、I₂、IO₃^- C . Br^-、IO₃^- D . Br^-、I₂

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二、实验探究题

11.

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是。

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。

（3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。

（5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。

（6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。

A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂

（7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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三、综合题

12.

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋→＋＋＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

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13.

（1）已知2P₄+9KOH+3H₂O═3K₃PO₄+5PH₃反应中氧化剂是；氧化剂与还原剂物质的量之比是；氧化产物是。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO₃ +4NaOH═10NaAlO₂ +3N₂↑+2H₂O

（3） Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

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14. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以1计)	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KlO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

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15. 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++ H₂SO₄——++Cr₂(SO₄)₃+H₂O

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。

（3） H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) 。

A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

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16. 居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺ ，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe²⁺+ O₂+ H⁺= Fe³⁺+ H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为L。

（4）通入二氧化碳的目的是和。

（5） Cl₂的作用是。

（6） Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。。

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备考2020年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

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