陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：509 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^﹣）的措施是（　　）

A . 向水中通入SO₂ B . 将水加热煮沸 C . 向纯水中投入一小块金属钠 D . 向水中加入NaCl

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2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A . 向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液变红色 B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C . 加热FeCl₃溶液颜色会变深 D . KAl（SO₄）₂•12 H₂O可用于净水

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3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A . 化学反应速率v B . KNO₃的溶解度S C . 化学平衡常数K D . 水的离子积常数K_W

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4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B . 用10mL量筒量取0.50mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液5.50mL C . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D . 盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

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5. 水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^﹣14 ， K_w（35℃）=2.1×10^﹣14 ．则下列叙述正确的是（　　）

A . c（H⁺）随着温度升高而降低 B . 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 蒸馏水中通HCl，K_w增大 D . 水的电离是吸热的

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6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A . K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），则物质AB₂的溶解度一定小于物质CD的溶解度 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大 C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A . SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0 B . 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0 C . C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H＞0 D . H₂S（g）⇌H₂（g）+S（s）△H＞0

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8. 对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃•H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（　　）

A . 弱电解质：④、⑦ B . 电解质：①、③、④、⑦ C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D . 强电解质：①、③、④

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9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

A . NH₄Cl B . NH₄HCO₃ C . NH₄HSO₄ D . （NH₄）₂SO₄

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10. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A . 无色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B . 含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、H⁺ C . pH=13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . c（H⁺）=0.1 mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣

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11. 反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol•L^﹣1 ，其平衡常数为K₁ ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（NO₂），平衡常数为K₂ ，则（　　）

A . 若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大 B . K₂＞K₁ C . c₂（CO）=c₂（NO₂） D . c₁（CO）＞c₂（CO）

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12. 如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）

A . a为负极，b为正极 B . a为阳极，b为阴极 C . 电解过程中，氯离子浓度不变 D . 电解过程中，d电极质量增加

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13. 常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（　　）

A . NH₄⁺ B . CO₃²^﹣ C . S²^﹣ D . Na⁺

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14. 物质的量浓度都为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（　　）

A . C（Na⁺）＞C（CH₃COO^﹣）＞（H⁺）＞C（OH^﹣） B . C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^﹣）+C（CH₃COO^﹣） C . C（OH^﹣）=（H⁺）+C（CH₃COOH） D . C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^﹣）=C（Na⁺）

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15. 下列叙述不正确的是（　　）

A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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16. 关于下列装置说法正确的是（　　）

A . 装置①中，盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液 B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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二、非选择题

17. 某学生用0.100mol•L^﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．

（2）上述B步骤操作的目的是．

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．

（4）判断到达滴定终点的实验现象是．

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18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为；

（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为℃

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19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为．

（2）锌电极反应式为，石墨棒C₁为极，电极反应式为，石墨棒C₂附近发生的实验现象为．

（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了g．CuSO₄溶液的质量增加了g．

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20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^﹣]的大小关系为：[Na⁺][CH₃COO^﹣]．

（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为．

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21. 工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s） $\text{[math]}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^﹣1①
BaSO₄（s）+2C（s） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^﹣1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为．

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^﹣13 ， K_sp（AgCl）=2.0×10^﹣10]

（3）反应C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）的△H₂=kJ•mol^﹣1 ．

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）

一、选择题

二、非选择题

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