修改时间：2024-07-12 浏览次数：1270 类型：期末考试
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀． | Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3] |
C | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8． | HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净 | 存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4 |
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为： 
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．
②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．
③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．
联苄的制取原理为： 
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/（g•cm﹣3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
1，2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升华） | 遇水水解，微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
④仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．
⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．
⑥常压蒸馏时，最低控制温度是．
⑦该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）
已知；
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ， 则c1与c2的比值等于．
试题篮
和 
和 
的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
和苯甲酸都是同系物
