修改时间:2024-07-12 浏览次数:1270 类型:期末考试
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀. | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11;0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8. | HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗的干净 | 存在可逆过程:Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ , 且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,接,接,接.
②有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3 . 你认为这样做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是.
③装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:.
联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反应温度在60﹣65℃之间.实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和加持仪器略去):
实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反应温度在60﹣65℃,反应约60min.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2g.
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/(g•cm﹣3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 难溶水,可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解,微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水,易溶苯 |
④仪器a的名称为,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是.
⑤洗涤操作中,水洗的目的是;无水硫酸镁的作用是.
⑥常压蒸馏时,最低控制温度是.
⑦该实验的产率约为.(小数点后保留两位有效数字)
已知;
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马琳的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题:
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其中核磁共振请谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是有(写结构简式)
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为.
A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍与2倍之间 D.小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 , 则c1与c2的比值等于.
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