2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：597 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

A . Fe²⁺ H⁺ NO₃^﹣ SO₄²^﹣ B . Fe³⁺ NH₄⁺ Cl^﹣ I^﹣ C . Cu²⁺ Mg²⁺ NO₃^﹣ Cl^﹣ D . Al³⁺ Na⁺ SO₄²^﹣ OH^﹣

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2. HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl₂不导电，而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl₂的叙述正确的是（　　）

A . HgCl₂属于离子化合物 B . HgCl₂属于共价化合物 C . HgCl₂属于非电解质 D . HgCl₂是弱酸弱碱盐

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3. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A . 2Ag⁺（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd²⁺（aq） B . Co²⁺（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd²⁺（aq） C . 2Ag（s）+Cd²⁺（aq）═2Ag⁺（aq）+Cd（s） D . 2Ag⁺（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co²⁺（aq）

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4. 将含有0.400molCu（NO₃）₂和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

A . 3.36 L B . 6.72 L C . 大于3.36 L，小于5.60 L D . 大于5.60 L，小于6.72 L

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5. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（　　）

A . 2Fe﹣4e^﹣=2Fe²⁺ B . 2Fe²⁺+4e^﹣=2Fe C . 2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣ D . Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺

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6. 在混有少量稀盐酸的AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（　　）

A . B . C . D .

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7. 对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是（　　）

A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄ C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多 D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

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8. 锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq） C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g

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9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂ （g）；△H=﹣283.0kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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10. 设计一个原电池来实现反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（　　）
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A．
Cu
Fe
FeCl₃
B．
Zn
Fe
FeCl₂
C．
Fe
石墨
Fe₂（SO₄）₃
D．
Fe
Ag
Fe（NO₃）₂

A . A B . B C . C D . D

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11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（　　）

A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B . XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物 C . 由X元素形成的单质可能导电 D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短

A . SO₂溶于水形成的溶液能导电SO₂是电解质 B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5° C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响 D . HF的沸点高于HCl，H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短

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13. 下列各表述与示意图一致的是（　　）

A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B . 图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化 D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

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14. 向绝热恒容密闭容器中通入N₂和H₂ ，在一定条件下使反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

A . c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同 B . c点和e点时反应的平衡常数相同 C . N₂的转化率：b＞a D . d点时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

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15. 下列说法中正确的是（　　）

A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大 B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C . 在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . pH相同的NaOH和CH₃COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

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16. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

①
②
③
④
浓度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH₃COONa溶液
醋酸
盐酸

A . 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图 B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH） C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

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二、非选择题

17. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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18. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、I^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色．排除存在．

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明存在，又排除存在．

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②还不能确定是否存在的离子是．

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19. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是．

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．

（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃ ，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

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20. 硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：．

（2）步骤③中反应的离子方程式：．

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．

（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色．

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选项	负极材料	正极材料	电解质溶液
A．	Cu	Fe	FeCl₃
B．	Zn	Fe	FeCl₂
C．	Fe	石墨	Fe₂（SO₄）₃
D．	Fe	Ag	Fe（NO₃）₂

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH₃COONa溶液	醋酸	盐酸

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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