2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：273 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）

A . 需加热或点燃才能引发的反应 B . 氧化还原反应 C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D . 一氧化碳和氧气反应

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2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A . H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ B . NaHCO₃═Na⁺+HCO₃﹣ C . Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃2^﹣ D . CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^﹣

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3. 已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（）

A . 4 v（NH₃）=5 v（O₂） B . 5v（O₂）=6 v（H₂O） C . 2 v（NH₃）=3 v（H₂O） D . 4v（O₂）=5 v（NO）

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4. 下列说法不正确的是（　　）

A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H₂SO₄ B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO₄溶液 C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗 D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

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5. 下列说法正确的是（　　）

A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B . 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol C . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣Q₁kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣Q₂kJ/mol，则 Q₁＞Q₂ D . 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH₂SO₄的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

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6. 室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变 C . 醋酸的电离程度增大，c（H⁺ ）也增大 D . 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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7. 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（　　）

A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC C . 容器内压强不再变化 D . 混合气体的物质的量不再变化

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8. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（　　）

A . 冶炼厂的白色烟尘 B . 石灰窑的白色粉尘 C . 白色建筑废料 D . 聚乙烯等塑料垃圾

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9. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

A . 升高温度，X的物质的量减小 B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

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10. 室温时，将浓度和体积分别为 c₁ ， V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A . 当 pH=7 时，若 V₁=V₂ ，则一定是 c₂＞c₁ B . 在任何情况下都满足 c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃COO^﹣ ）+c（OH^﹣ ） C . 若 pH＞7，则一定是 c₁V₁＞c₂V₂ D . 若 V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则 c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

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11. 已知下面三个数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂ ， NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

A . K（HF）=7.2×10^﹣4 B . K（HNO₂）=4.9×10^﹣10 C . 反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生 D . K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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12. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO₃²^﹣、K⁺、Cl^﹣、Na⁺ B . $\text{[math]}$ ═10^﹣¹⁰mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、K⁺ C . 在c（OH^﹣）/c（H⁺）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . 由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹²mol/L的溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²

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13. 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

A . Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣ ） B . 0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣ ）＞c（HCO₃^﹣） C . pH=5.3 的 NaHSO₃ 溶液：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃²^﹣ ） D . pH=3 的 CH₃COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

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14. 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（　　）
电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
稀硫酸
铜
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
NaOH溶液
碳
铁
水

A . A B . B C . C D . D

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15. 符合图1、图2的反应是（　　）

A . X+3Y⇌2Z△H＞0 B . X+3Y⇌2Z△H＜0 C . X+2Y⇌3Z△H＜0 D . 5X+3Y⇌4Z△H＜0

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16. 如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

A . 上述可逆反应的正反应为放热反应 B . X、Y、Z 均为气态 C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态 D . 上述反应的正反应的△S＜0

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17. 已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
难容电解质
AgCl
AgBr
Agl
Ag₂SO₄
Ag₂CrO₄
Ksp

1.8×10^﹣10
5.4×10^﹣13
8.5×10 ^﹣17
1.4×10^﹣5
1.12×10^﹣12
下列叙述正确的是（　　）

A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小 B . 将等体积的 4×10^﹣3 mol/L 的 AgNO₃ 溶液和 4×10^﹣3 mol/L K₂CrO₄溶液混合，有 Ag₂CrO₄沉淀产生 C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr D . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO₄ 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成

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18. 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B . C₂H₅OH在电池的负极上参加反应 C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D . 电池正极的电极反应式为4H⁺+O₂+4e^﹣═2H₂O

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19. X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y²⁺═X²⁺+Y
②Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e^﹣═M²⁺
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化．
则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（　　）

A . M＜N＜Y＜X＜Z B . Y＜X＜N＜M＜Z C . N＜M＜Y＜X＜Z D . X＜Z＜N＜M＜Y

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20. 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（　　）

A . 若关闭 K₂、打开 K₁ ，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则 a 为正极，b 为负极 B . 关闭 K₂ ，打开 K₁ ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极 C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K₂ ，打开 K₁ ，一段时间后，再关闭 K₁ ，打开K₂ ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K₂ ，打开 K₁ ，一段时间后，再关闭 K₁ ，打开 K₂ ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣═2H₂O

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21. 反应 2SO₂（g）+O₂_（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）

A . 升高温度 B . 恒温、恒容充入氧气 C . 恒温恒容充入SO₃ D . 加入催化剂V₂O₅

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22. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（　　）

A . ﹣CHO B . ﹣Br C . OH^﹣ D . ＞C=C＜

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23. 按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

A . CH₃CH（CH₃）₂ 属于链状化合物 B . 属于酚类化合物 C . 属于苯的同系物 D . 属于芳香族化合物

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二、填空题

24. 研究 NO_x、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）处理含 CO、SO₂ 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO₂（g）反应生成 S（s）和 CO₂（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为．

（2）
氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO₂（g）的能量转化关系如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有 a 的代数式表示）．

（3）用 CH₄ 催化还原 NO^x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若 1molCH₄（g）直接将 NO₂（g）还原至 N₂（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H₂=．
A．向水中加入 NaHCO₃ 固体
B．向水中加入 NaHSO₄ 固体
C．加热至 100℃
D．向水中加入（NH₄）₂ SO₄固体

（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH₃•H₂O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 mn（填“＜”“＞”或“=”）．

（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH₃COOH ④HCl ⑤CH₃COONa ⑥Ba（OH）₂ ， pH 由大到小的顺序为（填序号）．

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25. 根据问题填空：

（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．

（2）根据反应 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄设计的双液原电池如图丙所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）
②电极Ⅱ发生的电极反应式为．

（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．
①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含 KNO₃ 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

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26. 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=．

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为．

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=．

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三、实验题

27. 某学生用0.1000mol•L^﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．

（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示，则a=；
②烧碱样品的纯度为%．

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	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
B	稀硫酸	铜	碳	水
C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
D	NaOH溶液	碳	铁	水

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验题

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