浙江省温州市环大罗山联盟2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：217 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于碱性氧化物的是（）

A . CO B . Fe₂O₃ C . N₂O₅ D . SiO₂

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2. 下列基本操作正确的是（）

A . 过滤 B . 稀释 C . 定容 D . 蒸发

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3. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHSO₄ C . NH₄Cl D . NaOH

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4. 下列说法正确的是（）

A . 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂 B . SiO₂ 是一种重要的半导体材料 C . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D . MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件

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5. 下列属于强电解质的物质是（）

A . 盐酸 B . NH₃ C . HClO D . CaCO₃

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6. 反应 K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2CrCl₃+2KCl+3Cl₂↑+7H₂O 中，氧化产物是（）

A . K₂Cr₂O₇ B . KCl C . CrCl₃ D . Cl₂

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7. 下列化学用语表示正确的是（）

A . N₂的结构式： B . Ca²⁺的结构示意图为： C . CO₂的电子式为： D . 乙烯的球棍模型：

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8. 用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）

A . 用干燥的pH试纸检验HCl气体 $\text{[math]}$ B . SO₂能使湿润的品红试纸褪色 C . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH₃ D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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9. 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（）

A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物 B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源 D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网 C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO₃中混有的少量NaCl D . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀

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11. 下列说法正确的是（）

A . 中子数不同的两种核素互称为同位素 B . 醋酸和硬脂酸互为同系物 C . 相差1个CH₂原子团的同系物，它们的一氯代物数目肯定不相同 D . 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同

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12. 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（）

X

Y

Z

Q

W

A . 离子半径 $\text{[math]}$ ：r(W^m-)>r(Q^m-)>r(Z^n-) B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 $\text{[math]}$ 价 C . 可以推测HWO₄是W的最高价氧化物的水化物 D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . NaHCO₃溶液与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O B . Fe₂ (SO₄) ₃溶液和H₂S反反应的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S=FeS+2H⁺ C . NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O D . 往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

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14. 已知：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^－¹。在恒容密闭容器内，投入2mol N₂和6mol H₂发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（）

A . 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 B . 一定存在2v（H₂）_正=3 v（N₂）_逆 C . 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量 D . 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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15. 下列说法不正确的是（）

A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D . 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

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16. 下列说法正确的是（）

A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部 B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌 C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 D . 化合物CH₂Cl₂的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

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17. 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（）

A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe³^﹢ C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣＝4OH^﹣

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18. 下列叙述正确的是（）

A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B . SO₂、NH₃的水溶液均导电，但SO₂、NH₃均为电解质 C . 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D . 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

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19. 下列说法正确的是（）

A . H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大 B . SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 C . NaOH 和 K₂SO₄ 的化学键类型和晶体类型相同 D . NaHSO₄加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，4.48L Cl₂通入水中，转移电子数为0.2N_A B . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N_A C . 1L 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4N_A D . 1mol⋅L^-1 CH₃COOH与1mol⋅L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为2N_A

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21. 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A . △H₁>0；△H₂<0 B . △H₃>0；△H₄<0 C . △H₅>0；△H<0 D . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

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22. W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）

		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
①	10℃	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10℃	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25℃	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30℃	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A . 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L^-1⋅min^-1 B . a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快 C . 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快 D . 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

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23. 常温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（）

A . X 点所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-) B . 观察Y点所示溶液，说明HC₂O₄^-的电离程度大于C₂O₄^2-的水解程度 C . Z 点所示溶液中：c(Na⁺)>c(C₂O₄^2-))>c(HC₂O₄^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 整个滴定过程中：c(Na⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100mol⋅L^-1

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24. 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH₄)₂SO₃]：n(NH₄HSO₃)=2：1 B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl₂溶液中不能产生白色沉淀 C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N₂ D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO₄溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂ O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

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25. 下列检验及结论一定正确的是（）

A . 某溶液中先加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HNO₃溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO₃^2- B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na⁺而不含K⁺ C . 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO₃^2-和HCO₃^- D . 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe³⁺

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二、推断题

26. 淀粉、葡萄糖及A，B，C，D，E之间的相互转化关系如图所示，已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25g•L^-1 ， D具有酸性

请回答：

（1）某工艺指的是，A中的官能团名称是

（2）已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为

（3）下列说法正确的是______

A . 葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应 B . 可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C C . E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

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27. 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如图：

请回答：

（1） A的化学式为

（2）写出③的离子方程式：

（3）写出D溶于足量稀硝酸的化学方程式：

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28. 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO₃反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图（部分反应条件及产物略去）：

已知：（1）；（2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；（3）RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl $\text{[math]}$ RCON(CH₃)₂

回答下列问题：

（1） D的结构简式为

（2）下列说法不正确的是______

A . 有机物E中的官能团是羧基和酯基 B . 有机物C的分子式为C₁₀H₁₇O₂Br C . 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D . 1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH

（3）写出F→G反应的化学方程式

（4）写出C₅H₉NO₂满足下列条件的2种链状同分异构体的结构简式。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②¹H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。，

（5）请设计以有机物A为原料合成（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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三、计算题

29. 某Fe与Fe₃O₄的均匀混合物，放入14.00mL 2mol•L^-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL气体，再滴入KSCN(aq)，无明显现象。
求：

（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe²⁺)=mol•L^-1

（2）样品中n(Fe)：n(Fe₃O₄)=

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四、综合题

30.

（1）（一）工业上，在Cu₂O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H
已知：CH₃OH(l)=CH₃OH(g) △H=+35.2kJ•mol^-1 ，根据表：

物质

H₂(g)

CO(g)

CH₃OH(l)

燃烧热/kJ•mol^-1

-285.8

-283.0

-726.5

反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=kJ•mol^-1

（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH₃OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH₃OH)与时间（t）变化总趋势图。

（3）（二）甲醇还可用CO₂与H₂在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：
反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.2kJ•mol^-1

反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=41.2kJ•mol^-1

以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO₂与3mol H₂通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

①在553K时，反应体系内CO的物质的量为 mol

②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：

（4）（三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，则收集到(CH₃)₄NOH的区域是（填a、b、c或d），

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31. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：

（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为

（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是

（3）请设计实验方案证明FeC₂O₄•2H₂O晶体已经洗涤干净：

（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因

（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按符合题意操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→→确认抽干

a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸

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五、填空题

32. 实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1） 1molMnO₂和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是

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物质	H₂(g)	CO(g)	CH₃OH(l)
燃烧热/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5