吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：121 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）

A . R元素处于第三周期第ⅥA族 B . R元素是非金属元素 C . R元素的原子核外共有14个电子 D . R元素的最低化合价位-2

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2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 断开化学键的过程会放出能量 C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 氧化反应均为吸热反应

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3. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A . Zn为负极，Cu为正极 B . 正极反应为 Zn－2e^－=Zn²^＋ C . 负极反应为Cu－2e^－=Cu²^＋ D . 该装置能将电能转化为化学能

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4. 已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O；石墨： $\text{[math]}$ O₂＋H₂O＋2e^－=2OH^－，据此判断锌片是（）

A . 作负极，被氧化 B . 作负极，被还原 C . 作正极，被氧化 D . 作正极，被还原

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5. 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑，能实现该反应的原电池是（）

A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO₄溶液 D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

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6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列图中表示其产生H₂的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A，B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（）

A . A>B>C>D B . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A

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8. 反应4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）。

A . v(A)＝0.030 mol/(L·s) B . v(B)＝0.075 mol/(L·s) C . v(C)＝0.030 mol/(L·s) D . v(D)＝0.030 mol/(L·s)

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9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中溶液的pH均增大 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D . 产生气泡的速度甲比乙慢

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10. 反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1 ③v(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)＝0.45 mol·L^-1·s^-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）

A . ④>③＝②>① B . ④<③＝②<① C . ①>②>③>④ D . ④>③>②>①

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11. 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A . 金属的腐蚀 B . 食物的腐败 C . 塑料的老化 D . 合成氨

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12. 对A₂+3B₂ $\text{[math]}$ 2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）

A . v(AB₃)=0.5mol/(L·min) B . v(B₂)=0.6mol/(L·min) C . v(A₂)=0.4mol/(L·min) D . v(A₂)=0.3mol/(L·min)

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13. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）

A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

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14. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） $\text{[math]}$ 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹ ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·s^－¹

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－¹

其中正确的是：（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

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15. 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（）

A . 碳棒上有气体产生 B . a是正极，b是负极 C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极 D . a极上发生了氧化反应

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16. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）

A . B . C . D .

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17. 在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的反应。现通入4molH₂和4 molN₂ ， 10s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N₂的物质的量是（）

A . 1.6 mol B . 2.8 mol C . 3.2 mol D . 3.6 mol

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18. 天然铊有两种稳定同位素， $\text{[math]}$ Tl和 $\text{[math]}$ Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl 质子数相同 B . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ Tl 和 $\text{[math]}$ Tl中子数之差为2 D . $\text{[math]}$ Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43

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19. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）

A . NaOH、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ B . MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C . Na₂O₂、NH₄Cl、Na₂SO₄ D . HCl、Al₂O₃、MgCl₂

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20. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）

A . ⅢA或ⅢB族 B . ⅣA族 C . ⅠB族 D . ⅠA族

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二、填空题

21. 下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是，酸性最强的化合物是，呈两性的化合物是。

（3） G与H的气态氢化物稳定性：> ，说明相应的非金属性：>。

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22. 如图，请回答下列问题：

（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是，b电极发生的反应类型是（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO₄时，写出该原电池总的离子反应方程式：，正极的电极反应式为。当a极溶解的质量为6.5g时，有mol电子通过导线。

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23. 在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）则该反应的的反应物是，生成物是；

（2）该反应的化学方程式为；

（3）从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为。

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吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

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