修改时间:2024-07-12 浏览次数:1088 类型:中考真卷
与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:
①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl,②Br2+2NaI═I2+2NaBr
a.Cl2+2KI═2KCl+I2 b.2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑
①计算:所需质量分数98%的浓硫酸g;②量取;③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有,
简要描述浓硫酸的稀释方法.
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末.
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体.
更正结论:红砖粉末(选填“有”、“无”)催化作用,三者中催化效率最高.
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1 .
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2 .
实验结果.
结论:浓度越大,反应速率越快.
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验.
记录时间t3 , 且t1<t3<t2 .
更正结论为:当时,反应物浓度越大,反应速率越快.
C组:探究对化学反应速率的影响.
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 , 且t4>t5 .
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,.
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须.
②探究发现影响化学反应速率的因素有.
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