安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：154 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用 B . 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C . 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理 D . 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

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2. 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A . 萃取 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 蒸发

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3. N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L 的 SO₃所含分子数为 0.5N_A B . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na⁺数为 0.1N_A C . 氧原子总数为 0.2N_A的CO₂ 和 O₂的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L D . 1molFe 与 1molCl₂ 反应，铁失去电子数为 3N_A

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4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）

A . 向 NaAlO₂ 溶液中通入过量 CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-+2Cl^-＋H₂O+4H^＋ C . 往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H^＋=2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

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5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO₂

②向 Fe(OH)₃ 胶体中逐滴加入过量 H₂SO₄

③向 Ba(NO₃)₂溶液中通入过量 SO₃

④向石灰水中通入过量 CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①②③⑤ B . ①④⑤ C . ①②③ D . ①③⑤

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6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 在强酸性溶液中：Na^＋、K^＋、Cl-、HCO₃^－ B . 加入金属铝有H₂ 产生的溶液中：Fe²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、Cl^－ C . 含有大量 Fe³^＋的溶液中：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－ D . 滴入酚酞变红的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

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7. 已知还原性由强到弱的顺序为 SO₃ ^2- ＞I ^-＞Br ^- ，向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A . NaCl B . NaCl、NaBr、Na₂SO₄ C . NaCl、Na₂ SO₄、I₂ D . NaCl、Na₂SO₄ 、NaI

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8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na₂SiO₃饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na₂SiO₃可作防火剂
B	将H₂在充满Cl₂的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂化合生成HCl
C	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A . A B . B C . C D . D

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9. 现有①MgSO₄ ②Ba(NO₃)₂ ③NaOH ④CuCl₂ 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）

A . ④③①② B . ③④①② C . ②①③④ D . ④③②①

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10. CO₂和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为3 ：5 ，则参加反应的CO₂和NaOH 的物质的量之比为（）

A . 3 ：5 B . 1 ： 2 C . 8 ： 11 D . 18 ： 8

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11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）

A . 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B . 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C . 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D . 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

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12. 对于下列事实的解释错误的是（）

A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）

A . FeCl₃ B . H₂SiO₃ C . Fe(OH)₃ D . FeCl₂

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15. 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO₂都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na₂O₂和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（）

A . ①③④ B . ①③⑦ C . ③⑤⑥⑦ D . ①②⑤⑥

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16. 金刚砂(SiC)可由 SiO₂ 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO₂+3C $\text{[math]}$ SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）

A . 该反应中的氧化剂是 SiO₂ ，还原剂为 C B . 该反应说明了C 的还原性小于SiC C . 该反应中转移的电子数为 12e- D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1：2

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17. 某溶液中可能含有H^＋、NH₄^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A . 溶液中的阳离子只有 H^＋、Mg²^＋、Al³^＋ B . 溶液中一定不含 CO₃²^－，一定含有SO₄²^－和NO₃^－ C . 溶液中 n（NH₄^＋）=0.25mol D . 三种离子的物质的量之比 n（H^＋）：n（Al³^＋）：n（Mg²^＋）=2：2：1

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18. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）

A . 125mL B . 200mL C . 250mL D . 560mL

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二、推断题

19. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤 1 中分离操作的名称是；

（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl₂溶液；

C.NaOH 溶液；

D.Na₂CO₃ 溶液。加入试剂的顺序是；

（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有；

（5）用托盘天平称取固体 NaClg；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是；

（7）下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

e．称量固体的砝码已生锈

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20. 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A，C，D，E，F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题：

（1） X 是；F 是。(写化学式)

（2）写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（3） G 与 Cu 的反应中，G 表现性质。

（4）写出X→A 的离子方程式：。

（5）以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 Dmol。

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三、实验题

21. Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1） ①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是(填化学式)。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过。

③实验室在制备 Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是。反应化学方程式为。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：。

③ClO₂是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加 H₂SO₄酸化后反应制得，反应中 NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为。

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22. 为探究 H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H₂O₂ 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1） A 中发生反应的化学方程式是。

（2） B 中红棕色褪色的离子方程式是。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。C 中产生白色沉淀的离子方程式是。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H₂O₂>SO₂。

（4） iii 中滴入少量 H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点 1：H₂O₂的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO₂

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

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安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、推断题

三、实验题

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