2016-2017学年浙江省湖州市高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：775 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A . 生石灰 B . 硝酸铵 C . 氯化钠 D . 蔗糖

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2. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）

A . 质子数116 B . 中子数177 C . 电子数116 D . 该原子可表示为： $\text{[math]}$ Lv

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3. 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）

A . Be B . K⁺ C . Cl^﹣ D . N

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4. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）

A . 氧化性：Cl₂＞红磷 B . 单质沸点：红磷＞Cl₂ C . 氢化物稳定性：HCl＞PH₃ D . 酸性：HClO₄＞H₃PO₄

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5. 下列描述与元素周期律不相符的是（）

A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化 D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

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6. 下列对元素周期表的结构描述正确的是（）

A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期 B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族 C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素 D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价

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7. 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）

A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

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8. 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）

A . 若_aX²⁺和_bY^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F C . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料 D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H₂S＞H₂Se

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9. 已知_aX⁺和_bY^﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数：a＞b B . 离子半径：r（_aX⁺^）＞r（_bY^﹣） C . X、Y可形成XY₂型化合物 D . 原子半径：r（Y）＞r（X）

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10. 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）

A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维 B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C . C至少有两种价态的氧化物 D . D的一种单质是空气中含量最多的气体

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11. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A . 单质分子均不存在化学键 B . 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

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12. 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）

A . CO₂的电子式： B . N₂的结构式：N≡N C . H₂O的球棍模型： D . CH₄的比例模型：

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13. 下列物质间的归类正确的是（）

A . ¹H、²H、³H互为同素异形体 B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质 C . 乙醇（CH₃CH₂OH）与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体 D . O₂与O₃互为同位素

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14. 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）

A . NaCl晶体中Na⁺和Cl^﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高 B . 金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大 C . 足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能 D . 金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大

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15. 化学反应速率的大小主要取决于（）

A . 反应物的性质 B . 反应物的浓度 C . 反应的温度 D . 是否使用催化剂

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16. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂ ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）

A . v（CO）=0.03mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（NO₂）=0.7mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . v（N₂）=0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . v（CO₂）=1.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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17. 将0.1 mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液与0.1mol•L^﹣¹的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl₃+2KI⇌2FeCl₂+2KCl+I₂ ，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）

A . 溶液中能检测到Fe²⁺ B . 溶液中能检测到I₂ C . 溶液中能检测到Fe³⁺ D . 溶液中能检测到Cl^﹣

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18. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 容器内H₂O（g）、CO、H₂物质的量相等 B . 容器内气体的密度不再改变 C . 生成n mol CO的同时生成n mol H₂ D . v_正（H₂O）=v_正（CO）

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19. 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），已知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）

A . X为0.05 mol•L^﹣¹ B . Y为0.1 mol•L^﹣¹ C . Z为0.2 mol•L^﹣¹ D . W为0.1 mol•L^﹣¹

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20. 下列关于吸热反应的分析正确的是（）

A . 生成物化学键形成时也会吸收热量 B . 生成物的总能量高于反应物的总能量 C . 一定需要加热条件下才能实现 D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应

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21. 1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）

A . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣55.6 kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣55.6 kJ•mol^﹣¹ C . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6 kJ•mol^﹣¹ D . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣889.6kJ•mol^﹣¹

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22. 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（）

A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法 D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

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23. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）

A . ①电子流动方向 B . ②电流方向 C . ③电极反应 D . ④溶液中离子移动方向

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24. 下列能够构成原电池的是（）

A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . 酒精 D . 硫酸铜

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25. 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）

A . 电池总反应：CH₄+2O₂+2OH^﹣═CO₃²^﹣+3H₂O B . 负极反应式：CH₄﹣8e^﹣+10OH^﹣═CO₃²^﹣+7H₂O C . 正极反应式：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O D . CH₄燃料电池比CH₄直接燃烧能量利用率高

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二、解答题

26. 如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：

（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显价．①和⑧形成的化合物的电子式为．

（2） ②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序＞（填分子式）．

（3） ④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为，微粒间通过形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为，微粒间通过形成了该晶体．

（4） ⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是．

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27. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：

（1） Z是（填元素符号），W的原子结构示意图为．

（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号．

（3）已知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为，B处气体发生反应的电极反应式为．

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三、实验题

28. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

（1）仪器D的名称为．

（2）已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO₄、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入溶液．

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入溶液除去HCl，气体再通入Na₂SiO₃溶液，观察装置C中出现现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是．

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四、计算题

29. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为．

（2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=．

（3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了．

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30. 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．

（1）该反应的热化学方程式为．

（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣¹ ，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为kJ．

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2016-2017学年浙江省湖州市高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、解答题

三、实验题

四、计算题

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