修改时间:2024-07-12 浏览次数:1025 类型:中考模拟
①途径一:利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 , 并将CO2储存或利用,流程如图.
下列有关该过程的叙述正确的是;(填序号)
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程只有2种物质可以循环利用
C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D.该过程至少发生了4个化学反应
②途径二:将CO2转化为甲醇(CH3OH),其反应的微观过程如图2所示,上述反应的化学方程式为.
回答下列问题:
①35℃时,比较A、B溶解度的大小;AB.(填“<”或“>”).
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是.(填“A”或“B”).
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
a | 30 | 60 | 86.8 |
b | 30 | 120 | X |
c | 35 | 60 | 89.4 |
d | 35 | 120 | 92.5 |
e | 40 | 60 | 85.3 |
f | 40 | 120 | 85.6 |
①实验c和d的目的是.
②表格中X的数值可能为.
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间,40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是.
实验室常用的制取气体的发生装置如下:
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是.
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
Ⅰ.上述实验中反应的化学方程式是.
Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与对照(选填实验编号)
Ⅲ.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是.
Ⅳ.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是(选填编号)
a.反应更为剧烈
b.最终剩余溶液的质量更小
c.产生二氧化碳的质量更大
d.粉末状大理石利用率更高
④表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳的产生.请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因.
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石稀盐酸 | A | |
制取氧气 | 粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液 | C |
试题篮