2017年湖南省株洲市株洲县中考化学一模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1212 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 物质世界充满了变化．下列变化中，没有发生化学变化的是（）

A . 光合作用 B . 钢铁生锈 C . 酸雨侵袭 D . 冰山融化

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2. 学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（　　）

A . 水是一种氧化物 B . 煮沸可以降低水的硬度 C . 电解水时在负极得到氢气 D . 水由氢原子和氧原子构成

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3. 下列属于有机合成材料的是（）

A . 混凝土 B . 塑料 C . 生铁 D . 陶瓷

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4. 将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A . 食盐 B . 白糖 C . 胆矾 D . 冰块

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5. 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A . 4 B . 26 C . 30 D . 56

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6. 下列物质中，属于碱性食物的是（）
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0

A . A B . B C . C D . D

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7. 如图所示实验操作中，正确的是（）

A . 取用固体粉末 B . 给试管中的液体加热 C . 称量固体药品 D . 过滤操作

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8. 如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子的种类和数目都不变 B . 生成物可能都是氧化物 C . 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 D . 反应物与生成物的分子个数比为1：1

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9. 化学方程式正确的是（）

A . H₂+O₂ $\text{[math]}$ H₂O B . 4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ C . Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag D . 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

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10. 下列“家庭小实验”能成功的是：①用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活；②在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒；③用浓硫酸制作“叶脉书签”；④用木炭除去水中的异味和色素；⑤用食醋除去热水瓶胆中的水垢．（）

A . ①④⑤ B . ①②④ C . ②④⑤ D . ①③⑤

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11. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体．通常的做法是（）

A . 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B . 将气体分别通入澄清的石灰水中 C . 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D . 观察颜色并闻它们的气味

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12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（）

A . 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 B . 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C . 分子是构成物质的微粒，所以物质一定都是由分子构成的 D . 有机物都含碳元素，所以碳元素的化合物都是有机物

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13. 有关实验现象的叙述正确的是（）

A . 白磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B . 铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体 C . 鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸 D . 将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈

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14. A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）

A . t₁℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B . t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g C . 将t₂℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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15. 下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 用pH试纸测得未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润 B . 实验室用高锰酸钾制取O₂ ，在实验结束时应先停止加热，再将导管移出水面 C . 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D . 在粗盐提纯实验中，蒸发溶剂时，待水全部蒸干后，再停止加热

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16. 下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）

A．物质的性质与用途	B．日常生活经验
N₂性质稳定﹣作保护气 CO具有还原性﹣冶炼金属	鉴别羊毛、涤纶﹣点燃闻气味硬水软化﹣煮沸
C．实验安全注意事项	D．化学与健康
制取气体﹣先检查装置的气密性点燃可燃性气体﹣先检验气体的纯度	人体缺乏维生素B₁﹣引起坏血病铁、锌、钙元素﹣都是人体必须的微量元素

A . A B . B C . C D . D

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17. 某同学根据一定的理由，将下列物质进行分类，其中对各组理由的叙述正确的是（）
组别
甲组
乙组
丙组
丁组
物质
H₂、CO、CO₂
Zn、Fe、Ag
HCl、H₂SO₄、HNO₃
H₂O、H₂O₂、KMnO₄

A . 甲组物质都可以作为燃料 B . 乙组物质都能和稀盐酸反应 C . 丙组物质的溶液都具有酸性 D . 丁组物质受热都发生分解反应

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18. 能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（）

A . H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Ba²⁺ B . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Fe³⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . Ba²⁺、NO₃^﹣、Na⁺、Cl^﹣

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19. 下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）

A . 用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多时pH情况 B . 向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

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20. 某气体由CH₄、C₂H₄、C₂H₂中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）

A . 该气体可能是由C₂H₄和C₂H₂组成 B . 该气体一定含有C₂H₄ C . 该气体中可能含有CH₄ D . 该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₄、C₂H₂

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二、填空题

21. 用正确的化学用语填空

（1） 3个汞原子；

（2） 3个铵根离子；

（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价．

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22. 生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空．

（1）抢救危重病人常用的气体单质是；

（2）地壳中含量最多的元素和含量第二多的元素形成的化合物是；

（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是．

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23. 根据问题填空：

（1）以下是四种常用的危险品标志，油罐车上应贴的标志是（填序号）

（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中汽油为可燃物，还需要有氧气和．

（3）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的．当油罐车起火燃烧爆炸时，下列自救措施不当的是（填序号）．

A . 迅速脱下衣物，扑灭大火 B . 背对爆炸地点迅速卧倒 C . 用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生．

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24. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质．

（1） NaOH、Ca（OH）₂都属于碱，它们有相似的化学性质，因为它们的水溶液里都有．

（2）反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是．

（3）反应Ⅲ的基本反应类型是．

（4）依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式．

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25. 根据问题填空：

（1）
元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（填字母）

A . 氟属于金属元素 B . 氟的原子序数是9 C . 氟的相对原子质量是19.00g

（2）
氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为．

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26. 如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：

（1） X可能是（填化学式）．

（2） B物质固态时的名称是，该固态物质在实际生活中的一种用途是．

（3）写出A+E→B+C反应的化学方程式．

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三、简答题

27. 阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧（化学式为O₃）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧，长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中的氧气转化为臭氧的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．

（1）请总结臭氧的化学性质：；

（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：．

（3）氧气转化为臭氧是变化（填“物理”或“化学”）．

（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：．

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28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1） NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．

（2）写出反应 I 的化学方程式；该反应的基本类型为．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．

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四、实验与探究题

29. 初中化学教材中的一些实验如图所示，请你回答下列问题：

（1）实验一中酒精灯的作用是，试管中石灰水的作用是；

（2）实验二得出的结论是铁与共同作用会生锈，该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，
目的是．

（3）实验三：配制100g溶质的质量分数为3%的NaHCO₃溶液，步骤如下：
①计算：所需NaHCO₃g，水g；
②称量：用（填仪器名称）称量所需的NaHCO₃ ，放入烧杯中；
③量取：用mL（填“20”、“50”或“100”）量筒量取所需的水，倒入盛有NaHCO₃的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使NaHCO₃溶解； ⑤装瓶、贴标签．

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30. 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl₂ ．

（2）【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴加

猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

（3）探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：；猜想三：NaOH

【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？，理由是．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液，B中加入溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立