2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高级中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：308 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . SO₂可用于杀菌、消毒 B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高磷酸的食物 D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

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2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A . Na₂S的电子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO₂ C . ¹⁸O的原子结构示意图： D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O

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3. 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为（）

A . 氧化镍高温分解 B . 电解熔融的氧化镍 C . 高温下用氢气还原氧化镍 D . 高温下用焦炭还原氧化镍

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4. 用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A . 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si B . 图②：收集NO₂或NH₃ C . 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水 D . 图④：探究浓硫酸的脱水性

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N_A B . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A C . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有的中子数为0.3N_A D . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N_A个SO₂分子

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄（浓）+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ +2HCl↑ B . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+S²^﹣═2Fe²⁺+S↓ C . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +2OH^﹣ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +NH₃↑+2H₂O D . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

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7. R原子的质量数为Y，mgR²^﹣中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（）

A . $\text{[math]}$ B . Y﹣X+2 C . $\text{[math]}$ D . Y﹣X﹣2

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8. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 中的一种或几种
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒	有白烟产生	该溶液是浓盐酸
C	将某气体通入品红溶液中	溶液红色褪去	该气体可能是SO₂
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含NH $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（）

A . W、X、Y、Z不可能全为非金属元素 B . W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点 C . 若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用 D . 若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物

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10. 某化合物的化学式为NH₅ ，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（）

A . 1molNH₅中含有5N_A个N﹣H键 B . NH₅中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物 C . NH₅的熔、沸点高于NH₃ D . NH₅固体投入少量水中可产生两种气体

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11. 已知NH₄CuSO₃与足量的5mol•L^﹣¹硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）

A . 反应中硫酸作氧化剂 B . NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 C . 刺激性气味的气体是氨气 D . 1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

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12. 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m₂g，则（m₁﹣m₂）为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 0 D . 缺少条件，无法计算

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13. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）

A . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

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14. 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃②HCl（混有少量空气），③NO₂ ， ④NO₂和O₂（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（）

A . ①＞②＞③＞④ B . ①=②=③=④ C . ①=②=③＞④ D . ①＞②＞③=④

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二、非选择题

15. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，﹣2
+2
﹣2
+1

（1） Q在元素周期表中的位置是．

（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是．

（3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是．

（4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．

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16. 表是元素周期表的一部分，其中A，B，C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
A
B
D
E
G
J
L
M
Q

（1） J的最高价氧化物对应水化物的化学式是．

（2） G₂J₂常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式．

（3） G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是．

（4） A的最简单氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为．

（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是（填元素符号）．

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17. 某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
已知：已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：

（1）实验中仪器的名称：A，B．

（2） ①与②的操作名称（填“相同”或“不相同”）

（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO₃溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO₃溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为．

（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．

（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是．

A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B . 将碘转化成离子进入水层 C . NaOH溶液可以由乙醇代替．

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18. 硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
装置B的主要作用是．
装置C中可观察到的现象是．

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）．
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→→→→．
②要证明分解产物中有SO₂ ，开始加热前应，证明产物中有SO₂的实验现象为；能证明分解产物中有SO₃的实验现象是．

（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe₂O₃：．

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19. 大气中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物质，危害环境．

（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂ ，该过程中发生的化学反应有、；
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是．

（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂
得到单质硫得方法来除去SO₂ ，该反应的化学方程式为．

（3）有人提出：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成（NH₄）₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ，原因是（用离子方程式表示）

（4）为防止污染，将NO、NO₂完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO₂ ，则两种气体的物质的量分别为、．

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20. 工业上可用以下方案使饮用水中NO $\text{[math]}$ 含量达标．
请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号）
A．NaOH B．Ca（OH）₂ C．NH₃•H₂O D．CO₂

（2）写出溶液中铝粉和NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：．

（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H₂+NO $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O．

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元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，﹣2	+2	﹣2	+1

2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高级中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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