吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：254 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.4g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A B . 标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A C . 氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的电子数为1.6N_A D . 0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

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2. 亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）

A . NH₃ B . N₂ C . N₂O₃ D . HNO₃

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3. 下列物质的分类正确的是（）

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
①	漂白粉	SiO₂	CO₂	AlCl₃溶液
②	CuSO₄•5H₂O	Na₂O₂	N₂O₅	NH₄NO₃
③	福尔马林	CaO	Mn₂O₇	HClO
④	冰醋酸	Na₂O	SO₂	HCl

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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4. 下列说法正确的是（）

A . 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷 B . 制备 Fe(OH)₃胶体，可向沸水中滴加 FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸 C . 配制 0.1 mol·L^-1CuSO₄ 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体 D . 向饱和 Ca(OH)₂溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)₂的物质的量浓度不变

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5. 标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（）

A . 22.4 L B . 44.8 L C . 11.2 L D . 4.48 L

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6. 某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是b g ，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①氯元素的相对原子质量一定是 $\text{[math]}$ ② m g该氯原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol③该氯原子的摩尔质量是aN_Ag/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17N_A

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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7. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）

A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D . 醋酸中逐滴加入氨水

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8. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A . Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- B . K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^一 C . Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2- D . NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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9. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS①；Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是（）

A . 反应②说明高温下Sb还原性比C强 B . 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 C . 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 D . 反应①②中氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

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10. 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）

A . 含I^－，不能确定是否含Cl^－ B . 含NO₃^－ C . 含I^－、NO₃^－、Cl^－ D . 含Fe³⁺

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11. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）

A . a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂ B . b→c时发生的离子反应为：H⁺+ OH^-→ H₂O C . c→d时离子的物质的量：Ba²⁺可能大于Cl^- D . d→e时离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^-

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12. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO₃）₂溶液：2OH^﹣+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓ B . 向足量NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba（HCO₃）₂溶液：2HCO₃^﹣+Ba²⁺+2H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑ C . 酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^﹣+10H⁺+3H₂O₂═2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O D . 向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量HI溶液：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

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13. 某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃²^－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A . M点时生成的CO₂为0mol B . 原混合溶液中的CO₃²^－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2 C . V₁：V₂=1：4 D . a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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14. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（）

A . 0.448L B . 0.672L C . 0.896L D . 0.224L

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15. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 新制饱和氯水中:Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Br^- B . 使甲基橙变红的溶液:Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^- C . $\text{[math]}$ =1×10^-13 mol·L^-1的溶液中:Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^- D . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中:Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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16. 下列溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K⁺、Na⁺、ClO^－、SO₄²^－	少量SO₂	SO₂+ClO^－+H₂O=SO₄²^－+Cl^－+2H⁺
B	NH₄⁺、Fe³⁺、Br^－、SO₄²^－	过量H₂S	2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
C	NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^－	过量铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
D	K⁺、Na⁺、 HCO₃^－、AlO₂^－	少量HCl	H⁺+AlO₂^－+H₂O=Al(OH)₃↓

A . A B . B C . C D . D

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17. 将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）

A . B . C . D .

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18. 下列说法中一定正确的是（）

A . Na₂O₂固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C . 将Na投入饱和Na₂CO₃溶液中，会导致溶液质量增加 D . 金属Na失火，可用CO₂灭火

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19. 将Na₂O₂加入到含有HCO₃^-、CO₃²^-、SO₃²^-、Na^＋、NO_3^-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）

A . NO₃^- B . CO₃²^-、NO₃^- C . SO₃²^-、NO₃^- D . CO₃²^-、NO₃^-、Na^＋

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20. 200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）

A . 5.8 B . 11.6 C . 23.2 D . 36.4

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21. 钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述错误的是（）

A . 过氧化钙的化学式是CaO₂ B . 1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 C . O₂^2-离子的电子式为 D . 过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

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22. 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是（）

A . Ne、H₂、O₂ B . O₂、N₂、H₂ C . NO、CO₂、H₂ D . NH₃、O₂、NO₂

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23. 使用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制1L 0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里 B . 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里 C . 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D . 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

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24. 已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H₂O₂<Fe²⁺<I^-<SO₂。则下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ B . I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI C . H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O D . 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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二、实验题

25. 在Na⁺浓度为0.5mol·L^﹣¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺
阴离子	NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^﹣	CO₃²^﹣	SiO₃²^﹣	SO₄²^﹣
c/mol·L^﹣¹

（4）判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：。

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26. 氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的氯化钾溶液。回答下列问题：

（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是。

（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、、。

（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是mL。

（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L^－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：。

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三、计算题

27. 请根据物质的量相关计算填空

（1） 19.6 g 硫酸是mol H₂SO₄ ，1.7 gNH₃ 在同温同压下与g H₂S 气体含有的氢原子数相同。

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO₂ 体积为 0.56L，该气体的物质的量是，R 的相对原子量为。

（3）已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 L （其中阿伏加德罗常数用 NA 表示）

（4）标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH₃ 与 CH₄ 组成的混合气体中，NH3 的体积分数，混合气体的平均摩尔质量为，该气体对氢气的相对密度为。

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四、填空题

28. 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1） Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+ $\text{[math]}$ +4H⁺ ， SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+_HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI

配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为。

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29.

（1） K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① KMnO₄＋K₂S＋=K₂MnO₄＋K₂SO₄＋S↓＋。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

（3） Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 L。

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五、工业流程

30. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO₄²^﹣、Cl^﹣、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

（3）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为。

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吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、实验题

三、计算题

四、填空题

五、工业流程

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