修改时间:2024-07-31 浏览次数:254 类型:月考试卷
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ |
B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、 HCO3-、AlO2- | 少量HCl | H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ |
阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+ |
阴离子 |
NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ |
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号 |
实验内容 |
实验结果 |
Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 |
固体质量为2.4g |
Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题:
阴离子 |
NO3﹣ |
CO32﹣ |
SiO32﹣ |
SO42﹣ |
c/mol·L﹣1 |
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①SeO2+KI+_HNO3=Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平化学方程①,并标出电子转移的方向和数目。
② 若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol。
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