2017年山东省青岛市超银中学中考化学四模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：671 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 黄瓜榨成汁 B . 葡萄酿成酒 C . 小麦磨成粉 D . 棉线织成布

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2. 下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）

A . 塑料袋 B . 报纸 C . 玻璃瓶 D . 铝制饮料罐

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3. 下列实验操作或做法正确的是（）

A . 将用剩的药品放回原试剂瓶 B . 制备气体前，检查装置的气密性 C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D . 将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量

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4. 在化学学习过程中，常常要用到分类的方法，下列各组物质的分类正确的是（）

A . 单质：铝、金刚石、氯化氢 B . 盐：氯化钙、硫酸、硝酸钾 C . 氧化物：MgO、P₂O₅、KClO₃ D . 混合物：空气、粗盐、牛奶

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5. 硼氢化钠（NaBH₄ ，其中氢元素的化合价为﹣1），是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）

A . 含2个氢分子 B . 只含一种非金属元素 C . 硼元素的化合价为+3 D . Na、B、H的质量比为1：1：4

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6. 不能达到相应实验目的装置是（）

A . 除去一氧化碳中的二氧化碳 B . 排水法收集氢气 C . 向上排空气法收集氧气 D . 检验氢气中是否混有氯化氢

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7. 高氯酸钾（KClO₄）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4

A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B . 20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液 C . 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D . 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

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8. 下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）

A . 氯化钡溶液 B . 氯化钾溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 碳酸钠溶液

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9. 下列对一些事实的解释错误的是（）

	事实	解释
A	若外界条件不改变，无论放置多久，溶液中的溶质和溶剂也不会分离	溶液具有稳定性
B	向过氧化氢溶液中加入少量MnO₂ ，立即产生大量气泡	二氧化锰是催化剂，可以加快反应速率
C	水在通电条件下分解生成氢气和氧气	分子是可以再分的
D	汽油可以作为汽车燃料	所有化学反应都放出热量

A . A B . B C . C D . D

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10. 小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应．②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）

A . X＞Y＞Z B . Y＞X＞Z C . Z＞Y＞X D . Y＞Z＞X

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11. 下列应用与中和反应原理无关的是（）

A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

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12. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

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13. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（　　）

A . 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C . 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D . 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变

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14. 有一类化合物的化学式可表示为C_nH_2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃．下列有关烷烃的说法中，不正确的是（）

A . 甲烷（CH₄）是最简单的烷烃 B . 烷烃在氧气中完全燃烧时，生成CO₂和H₂O C . 烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小 D . 烷烃都属于有机物

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15. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）

A . 该反应不属于置换反应 B . 图示中x的值为3 C . 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D . 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7

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16. 要将KCl、MgCl₂和BaSO₄的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）

A . 水、AgNO₃溶液、稀硝酸 B . 水、NaOH溶液、稀盐酸 C . 水、KOH溶液、稀盐酸 D . 水、KOH溶液、稀硫酸

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二、填空题

17. 请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素，用化学式回答：

（1）用于人工降雨的干冰是；

（2）最简单的有机物是；

（3）用于制作馒头、面包的小苏打是；

（4）可作溶剂的是；

（5）分别在离地面10～50km的高空，能吸收紫外线的单质是．

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18. 用化学用语表示：

（1）磷元素；

（2） 2个氮分子；

（3） 3个亚铁离子；

（4）硫酸锌中硫元素的化合价．

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19. 芝麻酱具有丰富的营养．右图为某品牌芝麻酱商标的一部分．

（1）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，右图中没有标出的营养物质是．

（2）图中钙、铁、硒是指（填字母序号）．

A . 分子； B . 原子； C . 单质； D . 元素

（3）芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是．

（4）沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的作用．

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20. “见著知微，见微知著”是化学思维方法．

（1）从宏观知微观﹣﹣50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为．

（2）从微观知宏观-如图是集中微粒的微观结构示意图，对应单质化学性质最稳定的是（填编号，下同），属于同一种元素的是．

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21. 通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是．

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）．

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是．

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是．

A . 精盐的产率一定为98.04% B . 精盐的产率一定为102% C . 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D . 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E . 除杂过程中有NaCl生成．

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22. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：

（1） BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有，可能含有；

（3） D点时，溶液中一定含有的溶质是；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象．

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三、实验探究题

23. 有图所示的仪器和KClO₃、MnO₂、稀H₂SO₄、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：

（1）制取并收集CO₂气体，你选择的仪器和药品是（仪器填序号）．

（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO₂的装置来制O₂ ，你补充的药品是．

（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O₂ ，你认为需要补充的仪器是，你选择的药品是．

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24. 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式．

（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl₂溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

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四、计算题

25. 某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=．

（2）计算合金样品中镁的质量分数．

（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

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稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

2017年山东省青岛市超银中学中考化学四模试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验探究题

四、计算题

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