吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：235 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(每小题3分，共42分。)

1. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）

A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 B . 化学反应速率的常用单位是mol·L^-1·s^-1和mol·L^-1·min^-1 C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显 D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

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2. 已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺。要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量冰醋酸 B . 降低溶液温度 C . 加少量稀盐酸 D . 加蒸馏水

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3. 用中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，下列操作会引起测定值偏高的是（）

A . 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 D . 滴定前平视酸式滴定管读数，滴定终点时俯视酸式滴定管读数

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4. 下列不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B . 高压比常压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃ C . 加压后红棕色的NO₂ ，颜色先变深后变浅 D . 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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5. 在1L密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若最初加入的N₂和H₂物质的量均为4mol，测得10s内H₂的平均速率v(H₂)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，则反应进行到10s时容器中N₂的物质的量是（）

A . 1.6 mol B . 2.8 mol C . 3.2mol D . 3.6mol

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6. 叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是（）

A . HN₃溶液中HN₃的电离方程式为：HN₃=H⁺+N₃^- B . 常温下，0.01mol·L^-1的HN₃溶液的pH=2 C . HN₃水溶液的平衡体系中共含有五种微粒 D . 常温下，将pH=3的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=4

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7. 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为（）

A . 1.0×10^-7mol·L^-1 B . 1.0×10^-2mol·L^-1 C . 1.0×10^-6mol·L^-1 D . 1.0×10^-12mol·L^-1

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8. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A . pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 C . pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

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9. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（）

A . 0~20s内，X的反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1 B . 将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大 D . 若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大

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10. 在一定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H<0。673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . a点的正反应速率大于b点的 B . c点处，v_正(N₂)=v_逆(N₂) C . d点处，v_正(N₂)：v正(H₂)=1：3 D . 升高温度，反应至t₂时刻，n(H₂)比图中d点的值大

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11. 把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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12. 某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)ΔH<0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A . a=1 B . 升高温度，平衡常数减小 C . 达平衡时B的转化率为60% D . 平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

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13. 已知反应mX(g)+nY(g) $\text{[math]}$ qZ(g)的△H<0，m+n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（）

A . △H增大 B . 平衡常数K增大 C . v(X)：v(Y)=m：n D . 混合气体的平均相对分子质量变大

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14. 在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(s)△H=-akJ·mol^-1。有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是（）

实验序号	温度	超始物质的量		平衡时热量变化
实验序号	温度	A	B	平衡时热量变化
Ⅰ	600℃	1mol	3mpl	96kJ
Ⅱ	800℃	0.5mol	1.5mol	-

A . 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)=0.06mol·L^-1·min^-1 B . 600℃时，上述热化学方程式中a=160 C . 600℃时，该反应的平衡常数K=0.45 D . 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

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二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

（1）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是(填数字代号)

（2） 25℃时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。

（3）常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)₂溶液的体积比为。

（4） 25℃时，用20mL0.1mol·L^-1 ． CH₃COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)

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16. 氢化物在生产生活中应用广泛。现有5种常见氢化物：
①H₂O②H₂S③NH₃④HCl⑤HF。

（1）上述五种物质中，属于非电解质的是(填物质名称)。

（2）水是生命的源泉。
①纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的C(OH^-)=mol·L^-1。

②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是（填字母）。

a．金属钠 b．二氧化硫 c氧化钠

（3） H₂S是一种二元弱酸，H₂S的第一步电离平衡常数表达式K= 。

（4）通过实验证明氢氟酸是弱酸。

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17. 甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。回答下列问题

（1）由合成气(组成为H₂、CO和少量CO₂)直接制备甲醇，其主要过程包括以下两个反应
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₁=-90.1kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ·mol^-1
①与反应Ⅱ相比，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是（任意写出一点)。
②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．v(CO₂)=v(CH₃OH)
b．单位时间内生成1moCH₃OH的同时生成3molH₂
c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的总质量保持不变
③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和3.0molH₂发生反应Ⅱ，一段时间后达到平衡。右图曲线a表示该反应在该温度下CO₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时CO₂的浓度随时间的变化。下列说法正确的是(填字母)。
A．若c₁=0.3mol·L^-1 ，从反应开始到平衡时该反应的速率v(H₂)=3.15mol·L^-1·min^-1
B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数K_a=K_b
C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为1.0L

（2）在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下表：

t/s

0

500

1000

c(H₂)/mol·L^-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/mol·L^-1

2.50

在500s内用CO表示的化学反应速率v(CO)=，1000s时CO的转化率为。

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18. 已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)。回答下列问题：

（1）图1是反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线
①该反应的△H (填“>”<”或“=”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁（填>”<”或“=”)K₂。在T₁温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1moA(g)和2molB(g)，测得A和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是（填字母）。

a．升高温度

b．将C（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是 ℃；该温度下，上述反应的化学平衡常数为曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

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19. 一定条件下，NO与Cl₂反应可生成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)△H。回答下列问题：

（1）已知有如下反应：

Ⅰ.4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) △H₁

Ⅱ.2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)△H₂

则△H=(用△H₁、△H₂表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入4 molNO(g)和2 mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示。

①反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=。

②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1。

（3） T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=； k=(注明单位)。

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20. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221.0kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₃=-393.5kJ·mol^-1

则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。

（2）某温度下，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，起始总压为16kPa，平衡时总压减少了20%。
①NO的转化率为。

②此温度下，该反应的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③达到平衡后，欲增加NO的平衡转化率，可采取的措施有（填字母）。

a．通入惰性气体

b．降低温度

c．增加NO浓度

d．增加CO浓度

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t/s	0	500	1000
c(H₂)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48
c(CO)/mol·L^-1	2.50

吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

一、选择题(每小题3分，共42分。)

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

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