修改时间:2024-07-13 浏览次数:235 类型:月考试卷
实验序号 | 温度 | 超始物质的量 | 平衡时热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mpl | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 0.5mol | 1.5mol | - |
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1
①与反应Ⅱ相比,采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是(任意写出一点)。
②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.v(CO2)=v(CH3OH)
b.单位时间内生成1moCH3OH的同时生成3molH2
c.容器内气体总物质的量保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
③某温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和3.0molH2发生反应Ⅱ,一段时间后达到平衡。右图曲线a表示该反应在该温度下CO2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时CO2的浓度随时间的变化。下列说法正确的是(填字母)。
A.若c1=0.3mol·L-1 , 从反应开始到平衡时该反应的速率v(H2)=3.15mol·L-1·min-1
B.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数Ka=Kb
C.曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为1.0L
t/s |
0 |
500 |
1000 |
c(H2)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
c(CO)/mol·L-1 |
2.50 |
在500s内用CO表示的化学反应速率v(CO)=,1000s时CO的转化率为 。
①该反应的△H (填“>”<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1(填>”<”或“=”)K2。在T1温度下,向体积为1L的密闭容器中,充入1moA(g)和2molB(g),测得A和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。
③若容器容积不变,下列措施可增加A转化率的是(填字母)。
a.升高温度
b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
Ⅰ.4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H1
Ⅱ.2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)△H2
则△H=(用△H1、△H2表示)。
①反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率v(Cl2)=。
②温度为T2时,该反应的平衡常数K=L·mol-1。
序号 |
c(ClNO)/mol·L-1 |
v/mol·L-1·s-1 |
① |
0.30 |
3.6×10-8 |
② |
0.60 |
1.44×10-7 |
③ |
0.90 |
3.24×10-7 |
n=; k=(注明单位)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1
则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
①NO的转化率为 。
②此温度下,该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③达到平衡后,欲增加NO的平衡转化率,可采取的措施有(填字母)。
a.通入惰性气体
b.降低温度
c.增加NO浓度
d.增加CO浓度
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