2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1214 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）

A . 黄豆霉变 B . 酸雨腐蚀铁制栏杆 C . 利用熟石灰改良酸性土壤 D . 利用沸点不同分离液态空气制得氧气

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2. 下列实验操作的方法中正确的是（）

A . 配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解 B . 将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH C . 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D . 用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸

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3. 如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）

A . 分子在化学变化中不可分 B . 反应后生成了两种新的物质 C . 原子在化学反应中可分 D . 化学反应前后原子的种类不变

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4. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（）

A . 啤酒 B . 加碘食盐 C . 蒸馏水 D . 食醋

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5. 科学家发现，亚硒酸钠（化学式：Na₂SeO₃）对延缓衰老有一定作用．亚硒酸钠中的Se元素的化合价（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +6

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6. 下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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7. 从今年开始，娄底市全面实施“天蓝”、“水净”、“地绿”三年行动计划，努力提升城市品位和综合承载力，下列行为与这一理念不相符的是（）

A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B . 城市生活污水、工业废水随意排放 C . 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D . 使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

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8. 五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟主要是（）

A . SO₂ B . CO₂ C . P₂O₅ D . MgO

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9. 下列突发事故的处理措施正确的是（）

A . 有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人 B . 厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 C . 眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和 D . 图书档案起火，用大量水浇灭

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10. 如图是人们对“化学与生活”的认识，其中错误的是（）

A . B . C . D .

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11. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO₂与CO的不同点比较错误的是（）

A . 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B . 性质：CO₂能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C . 用途：CO₂可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D . 危害：CO₂会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

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12. 据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（）

A . 161 B . 111 C . 50 D . 272

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13. 解释下列各项原因的化学方程式正确的是（）

A . 正常雨水的pH约为5.6：CO₂+H₂O═H₂CO₃ B . 医疗上用含有Mg（OH）₂的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）₂+HCl═MgCl₂+H₂O C . 天然气是一种优质燃料：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O D . 铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑

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14. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A . Na₂CO₃、NH₄NO₃、Ca（OH）₂ B . FeCl₃、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂ C . AlCl₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂ D . NH₄HCO₃、AgNO₃、BaCl₂

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15. 区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）

选项	待区分的物质	所加试剂或操作方法
A	食盐溶液和蔗糖溶液	尝味道
B	Na₂SO₄溶液和AgNO₃溶液	取少量加盐酸，观察有无沉淀
C	黄金和黄铜	观察颜色
D	白醋和水	闻气味

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．请用正确的化学符号填空：

（1）标出氯化铝中铝元素的化合价；

（2）氧化铁；

（3） 3个氢离子．

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17. 已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是．

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）．
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是．

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18. 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列问题：

（1）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是（填序号）．
①沉淀 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏

（2）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上B试管中产生的气体与A试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为．

（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法．

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19. 中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：

（1）菜谱中含糖类的是；

（2）食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止；

（3）从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加．（填一种食物名称）

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20. KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

（1）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是．

（2） 10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为．

（3）
如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．

A . 氢氧化钠固体 B . 生石灰固体 C . 硝酸铵固体

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21. 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两融也混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：

（1）丁是；乙物质是属于类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．

（2）甲和丙的化学反应方程式为；反应的基本类型为．

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三、实验探究题

22. 如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．

（1） A中发生反应的化学方程式为．

（2） B中的现象是．

（3） A中产生的氧气在C装置中有何作用．
①供给呼吸 ②使带火星的木条复燃 ③将稀盐酸压入D装置中

（4） E中的现象是，产生此现象的原因是（用化学方程式表示）．

（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是．

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23. 小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？

（1）【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）．
【实验探究】
小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是．

（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）．

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四、计算题

24. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．

（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？

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温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
溶解度	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

2017年湖南省娄底市中考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题

二、填空题

三、实验探究题

四、计算题

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