内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：216 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列仪器中不能用于加热的是（　　）

A . 试管 B . 烧杯 C . 量筒 D . 坩埚

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2. 下列行为中符合安全要求的是（）

A . 进入煤矿井时，用火把照明 B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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3. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A . 10g H₂和10g O₂ B . 5.6L N₂（标准状况）和22g CO₂ C . 9g H₂O和0.5mol Br₂ D . 224mL H₂（标准状况）和0.1mol N₂

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4. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH₄Cl，则需要KCl和K₂SO₄的质量分别为（）

A . 53.5g和214g B . 74.5g和348g C . 74.5g和696g D . 149g和696g

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5. 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 酒精和水 B . 碘和四氯化碳 C . 水和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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6. 下列操作中错误的是（）

A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁 C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁

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7. 将30 mL 0.5 mol·L^－¹NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.3 mol·L^－¹ B . 0.03 mol·L^－¹ C . 0.05 mol·L^－¹ D . 0.04 mol·L^－¹

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8. 今有0.1 mol/L Na₂SO₄溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）

A . 1∶1∶1 B . 3∶2∶2 C . 3∶2∶3 D . 1∶1∶3

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9. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）

A . 蒸馏 B . 蒸发 C . 过滤 D . 萃取

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10. 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量是（）

A . 64 B . 32 C . 96 D . 124

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11. 下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是（）

A . 质量是32 g B . 体积是44.8 L C . 分子数约为1.204×10²⁴ D . 原子数是2 mol

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12. 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）

A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品

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13. V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋m g，则溶液中SO₄²^－的物质的量浓度为（）

A . 56m/V mol/L B . 3m/56V mol/L C . m/56V mol/L D . 3m/112V mol/L

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14. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）

A . 上层液体从漏斗下口放出 B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C . 分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔 D . 若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

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15. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（）

A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C . 不溶于水，且必须比水密度大 D . 不溶于水，且必须比水密度小

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16. 已知a克N₂含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）

A . b/28a B . a/28b C . 28b/a D . 28a/b

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17. 当O₂、SO₂、SO₃的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）

A . 2：4：5 B . 1：2：3 C . 1：1：1 D . 2：2：3

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18. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛满H₂和Cl₂的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

A . 原子数 B . 密度 C . 质量 D . 质子数

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19. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B . 18 g NH₄+含有电子数为10N_A C . N_A个H₂SO₄分子的质量等于H₃PO₄的摩尔质量 D . 标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

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20. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）

A . 分液漏斗 B . 漏斗 C . 蒸发皿 D . 容量瓶

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21. 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（）

A . ②③④① B . ③②④① C . ③④②① D . ④③②①

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22. 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）

A . 0.05 mol/L B . 0.25 mol/L C . 0.1 mol/L D . 0.5 mol/L

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23. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）

A . B . C . D .

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24. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是（）

A . ①②③ B . ③④ C . ②⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥

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25. 检验某未知溶液中是否含有SO₄²^－，下列操作最合理的是（）

A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液 B . 加BaCl₂溶液即可 C . 先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D . 加Ba(NO₃)₂溶液即可

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26. 以下实验装置一般能用于分离物质的是（）

A . 只有①② B . 只有②③ C . 只有①③ D . ①②③

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27. 配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）

A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B . 定容时，仰视刻度线 C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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28. 下列有关实验操作中，正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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29. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

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30. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）

A . (22.4b/acN_A)L B . (22.4ab/cN_A)L C . (22.4ac/bN_A)L D . (22.4bc/aN_A)L

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二、填空题

31. 12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

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32. 下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

请根据图示回答下列问题：

（1）指出图中两处明显的错误：①，②。

（2）仪器A、B、C、D的名称分别是、、、。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量，其作用是

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三、计算题

33.

（1）相同物质的量的CO₂和O₂ ，其分子数目之比为，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂ ，其物质的量之比为。

（2）同温同压下，30mLNH₃与40mLO₂的物质的量之比为密度之比为

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34. 将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na^＋的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为。

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四、实验题

35.

（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是(填写编号)。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是________(填写标号)。

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E . 颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

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36. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.

（1） A，B，D分别为、、。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是、。

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内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

四、实验题

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