浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：468 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 乙烷的分子式是（）

A . CH₄ B . C₂H₆ C . C₂H₄ D . C₂H₂

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2. 下列属于碱的是（）

A . NaOH B . CH₃COOH C . NH₃ D . H₂O

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3. 下列仪器名称为“干燥管”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（）

A . Fe₃O₄ B . Na₂O₂ C . Mg₃N₂ D . FeCl₂

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5. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H₂SO₄溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂错误的是（）

A . pH试纸 B . KCl溶液 C . BaCl₂溶液 D . Na₂CO₃固体

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6. 在反应C＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O中，氧化产物是（）

A . C B . H₂SO₄ C . CO₂ D . SO₂

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7. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A . 氯化钠溶液 B . 医用酒精 C . 葡萄糖溶液 D . 碘酒

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8. 下列表示正确的是（）

A . 硅原子的结构示意图： B . 醛基的结构简式：—COH C . 氢气的比例模型： D . CO₂的电子式：

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9. 下列说法错误的是（）

A . CH₃COOH与HCOOCH₃互为同分异构体 B . $\text{[math]}$ Cl与 $\text{[math]}$ Cl互为同位素 C . CH₂=CH₂与CH₂=CHCl互为同系物 D . O₂与O₃互为同素异形体

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10. 下列说法错误的是（）

A . 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中 B . 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C . 碘化银可用于人工降雨 D . 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

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11. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 四种元素中原子半径最大的为Z B . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C . XZ₄、WY₂中所含化学键类型相同 D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料

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12. 下列方程式正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 乙烯与Br₂的CCl₄溶液反应的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+ HBr C . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺＋CO₃²^－ D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO₂+2Na⁺+2OH^－=Na₂SiO₃+H₂O

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13. 下列操作对应的现象不符合事实的是（）


A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色	B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存	C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色	D．通入SO₂气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列关于常见有机物的说法中正确的是（）

A . 苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应 B . 乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C . 石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D . 光照条件下，控制CH₄和Cl₂的比例为1∶1，能够制得纯净的CH₃Cl和HCl

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15. 下列说法错误的是（）

A . 不是所有的糖类都能发生水解 B . 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基 C . 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质 D . 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

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16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（）

A . 在0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃中，t₁-t₂生成的CO₂气体最多 B . 因反应放热，导致0-t₁内的反应速率逐渐增大 C . 若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，则t₂-t₃时间内平均反应速率为 $\text{[math]}$ mL•s^-1 D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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17. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（）

A . Zn电极是负极 B . 工作时K⁺移向Zn电极 C . Ag₂O电极发生还原反应 D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)₂

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18. 常温下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液中c(H⁺)=10^－³mol·L^－¹ ，下列说法中正确的是（）

A . HA是一种强酸 B . 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 C . 在HA溶液中存在：c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－) D . 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同

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19. 下列说法正确的是（）

A . MgF₂晶体中存在共价键和离子键 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

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20. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 1 mol CH₃OH所具有的能量为90.1 kJ·mol^－¹ C . CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol^－¹ D . 1 molCO(g)和2mol H₂(g)断键所需能量小于1 molCH₃OH(g)断键所需能量

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，4.48 L重水(D₂O)中含有的中子数为2N_A B . 工业上用Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl₂则转移电子数为N_A C . 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N_A D . 0.3mol·L^－¹的CuSO₄溶液中含有SO 的数目为0.3N_A

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22. 某温度时，反应X(g) $\text{[math]}$ 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－¹在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L^－¹·min^－¹ B . 第t min时，该反应达到平衡状态 C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变 D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

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23. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）（）

A . 除去粗盐中杂质(Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . 在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br₂

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24. 向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂ ，其中n(I₂)、n(Fe³^＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 还原性强弱：Fe²^＋<I^－ B . n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－ C . 由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1mol·L^－^l D . n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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25. 现有一包固体粉末，可能含有SiO₂、KOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是（）

A . 固体粉末中一定不含KOH B . 固体粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃ C . 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D . 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

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二、综合题

26.

（1）写出N₂的结构式：。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：。

（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：。

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27. 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

（3） A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式、（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”)，若能则写出反应的化学方程式。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

A . 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB B . 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂) C . 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体) D . 混合气体的密度不变

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28. 已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOH $\text{[math]}$ ROH+NaCl，其转化关系如图所示：

请回答：

（1） E中官能团的名称。

（2） C→B的反应类型。

（3） D→E的化学方程式是。

（4） H与NaOH溶液反应的方程式。

（5）下列说法错误的是_______。

A . 工业上通过石油裂解可实现A→B+C B . 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G C . 可用Na₂CO₃溶液鉴别D，G D . 完全燃烧等物质的量的C，D，E消耗O₂的量依次减少

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29. 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：

（1） X中除H、O以外的非金属元素是。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式。

（3） X的化学式是。

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30.

（1） Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

请回答：

操作①的名称是。

（2）加入6mol·L^-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有、。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是。

（4） Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是。

（5）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是，必须用到的玻璃仪器有（选择）。
A.烧杯

B.容量瓶

C.分液漏斗

D.蒸馏烧瓶

（6）乙装置优于甲装置的理由（写两条）。

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31. 0.1mol某有机物与0.3molO₂在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：

（1）有机物中所含氢元素的物质的量为。

（2）通过计算确定有机物的分子式。

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浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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