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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:
(1)、
元素F在周期表中的位置是
。
(2)、
元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是
(填元素符号)。
(3)、
A,B,C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序
(用单质的化学式表示)。
(4)、
应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式
、
(写2种)。
(5)、
根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应
(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式
。
(6)、
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:2AB(g)+B
2
(g)
2AB
2
(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A、
单位时间内生成nmolB
2
的同时生成2nmolAB
B、
2 ν
正
(B
2
)=ν
逆
(AB
2
)
C、
混合气体的颜色不再改变(AB
2
为有色气体)
D、
混合气体的密度不变
举一反三
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A,B,C,D,4种元素,已知A
﹣
核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D
+
核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个.
下列排列中顺序错误的是( )
A,B,C,D,E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为
n
s
1
。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
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