吉林省五地六市联盟2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：413 类型：期末考试编辑

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一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A . 会引起化学键的变化 B . 会产生新的物质 C . 必然引起物质状态的变化 D . 必然伴随着能量的变化

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2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 天然气是一种清洁的化石燃料 B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化 D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A . 氯化氢溶于水 B . 加热碘化氢气体使其分解 C . 冰融化 D . 加热纯碱晶体使之熔化

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B . HClO的结构式：H—Cl—O C . 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D . H₂O的电子式：

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5. 下列说法正确的是（）

A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂 B . 铵盐受热均可分解生成NH₃ C . NH₃·H₂O不稳定，实验室用NH₄Cl和石灰水制取氨气 D . 工业合成氨属于人工固氮

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6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（）

A . 加入少量的硫酸钠固体 B . 加入硝酸钠固体 C . 滴加少量硫酸铜溶液 D . 改用浓硫酸

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7. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A . 增大反应物的量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 使用催化剂

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8. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N_A个电子 B . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A C . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A D . 标准状况下，22.4L由CHCl₃和CH₂Cl₂组成的混合物中含有的分子数目为N_A

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9. 下列对元素周期表的说法不正确的是（）

A . 共有7个周期和16个族 B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果 D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

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10. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是（）

A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2 mol NaHCO₃ C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H₂(标准状况下) D . HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体

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二、选择题（每题3分，共30分）

11. 下列关于有机物的说法中，正确的个数有（）
① 糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解

② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③ 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

④ 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

⑤ 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

⑥ 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

⑦ 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

⑧ 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或重油裂化获得

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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12. 某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H₂密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（）

A . 甲烷，乙烯 B . 甲烷，丙烯 C . 乙烷，乙烯 D . 甲烷，丁烯

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13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . ¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径：In>Al D . 碱性：In(OH)₃>RbOH

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14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	将少量浓硫酸滴入浓盐酸中	大量气体产生	硫酸的酸性比盐酸强
C	向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸	白色固体变为黑色海绵状，有气体放出	说明浓硫酸有吸水性、氧化性
D	常温下，Fe、Al放入浓HNO₃或浓H₂SO₄中	无明显现象	Fe、Al与浓HNO₃或浓H₂SO₄发生钝化

A . A B . B C . C D . D

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15. 选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有（）

A . 6种 B . 5种 C . 4种 D . 3种

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16. 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成
燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）

A . 在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰 B . 通入氧气的电极为负极 C . 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH₄+ 10OH^－－ 8e^－= CO₃^2-+ 7H₂O D . 电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变

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17. 把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应；第二份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀硫酸反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同状况下）。（）

A . 1：1 B . 3：2 C . 3：4 D . 4：3

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18. 下面实验操作不能实现实验目的的是（）

选项	实验操作	目的
A	向淀粉的水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝	检验淀粉的水解反应是否进行完全
B	将灼烧过的红热铜丝迅速插入无水乙醇中	探究乙醇的还原性
C	将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	证明产物不都是烷烃
D	蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）₂ ，加热	证明蔗糖水解后产生葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

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19. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）

A . X、Z形成的化合物中只有离子键 B . 原子半径：W＞R＞X C . 气态氢化物的稳定性：Y＞X D . X和R在同一周期

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20.
有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）

A . 煤和水煤气均是二次能源 B . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C . ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D . B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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三、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21. 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T元素在第四周期第族，金属性最强的元素是（填元素符号）。

（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。

（3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（4） E、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。

（7） A、D两元素形成的最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为。

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22. I：目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O，该反应的能量变化如图所示：

（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO₂)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。
a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO₂)

b．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶1∶1∶1

d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

（4） II：将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

铜片上的电极反应式为。

（5）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，导线中流过的电子的物质的量为mol；

（6）将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

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23.
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）聚苯乙烯的结构简式为。

（2）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是（填序号）。

（3）下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（填序号）。

A . 溴苯 B . 苯乙烯 C . CH₃﹣CH₃ D . CH₂＝CHCl

（4）图中反应⑦的生成物乙苯，它的一氯代物有种。

（5）图中反应⑤在实验室用无水乙醇和冰醋酸混合反应，进行比较缓慢，提高该反应速率的主要方法有（任写一种）。

（6） CH₄有多种同系物，其中（填分子式）有5种同分异构体。

（7）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
反应③；

写出苯生成硝基苯的化学方程式_ 。

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24. 完成以下问题：

（1） I：实验室用如图装置制取少量溴苯．
在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和（填化学式）。

（2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起的作用。

（3）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的遇水蒸气而形成的。

（4） II：可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是。

（5）试管b中加入的试剂是，
其作用是溶解挥发出来的乙醇，与挥发出来的乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于分离酯。

（6） III：葡萄可用于酿酒。
检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)₂ ，加热，其现象是。

（7）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO₂ 0.3mol， H₂O 5.4g。则有机物E的分子式为。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为。

（8）当E与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式：。

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25. 海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。

（1）从海水中获取淡水，历史最久的方法是法

（2）海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。

（3）粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时所用试剂为：
A.盐酸； B.BaCl₂溶液； C.NaOH溶液； D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。

（4）在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

A . 水蒸气 B . CO₂ C . O₂ D . H₂

（5）用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。

（6）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ，理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。

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t/min	0	2	5	10	15
n(CO₂)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

吉林省五地六市联盟2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

一、选择题（每题2分，共20分）

二、选择题（每题3分，共30分）

三、非选择题（本题包括5小题，共50分）

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