江西省吉安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：178 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-O C . 铝离子的结构示意图： D . NH₄Cl的电子式：

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3. 下列混合物能用分液法分离的是（）

A . 乙醇与乙酸 B . 苯和溴苯 C . 乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液 D . 碘的四氯化碳溶液

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4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . Y的氧化物是离子化合物 B . X的氢化物溶于水显酸性 C . Z的氢化物比H₂O稳定 D . X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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5. 可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－=Al(OH)₃↓ C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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6. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）

选项	物质及其杂质	检验方法	除杂
A	Cl₂(HCl)	通入AgNO₃溶液中	饱和食盐水
B	FeCl₂溶液(FeCl₃)	滴入KSCN溶液	通入过量氯气
C	乙酸乙酯(乙酸)	滴入NaHCO₃溶液	KOH溶液
D	KNO₃晶体(NaCl)	焰色反应	重结晶

A . A B . B C . C D . D

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7. 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A . H、D、T之间互称为同素异形体 B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 D . LiH易与水反应生成H₂ ，且每生成1mol H₂转移电子的是数目为2N_A

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11N_A B . 标准状况下,H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂的分子数为0.2N_A C . 0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有的Cl^-个数为N_A D . 在反应4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5N_A

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=4AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O B . 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S^2-+2H⁺=H₂S↑ C . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O D . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O

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10. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 铝与稀盐酸 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D . Na₂O₂与H₂O的反应

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11. 化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol^-1)。根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为（）

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ·mol^-1)

414

489

565

155

A . -485kJ·mol^-1 B . +485kJ·mol^-1 C . +1940kJ·mol^-1 D . -1940kJ·mol^-1

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12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

A . 只有②④ B . 只有②③⑤ C . 只有①②④ D . 只有②④⑤

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13. 在一定温度下,反应A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)达到平衡的标志是（）

A . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂ C . 容器内的总物质的量不随时间变化 D . 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键

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14. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 形成锌-铜原电池 B . 实验室制备乙酸乙酯 C . 证明酸性：CHCOOH>H₂CO₃>硅酸 D . 石油的分馏

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15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A . 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C . 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 D . 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯

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16. 科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（）

A . X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B . X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C . X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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二、综合题

17. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

B
C
D

A

E
请用化学用语回答下列问题：

（1） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞(填粒子符号)

（2） F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞(填粒子符号)

（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：。该阳离子中存在的化学键有。

（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式。

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18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：

反应速率最大的时间段是min，主要的原因可能是；

反应速率最小的时间段是min，主要的原因可能是。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入(填序号)。

a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO₃溶液 d．Na₂CO₃溶液

（2）进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ

实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H₂O₂溶液和5 mL10%H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡

产生。

①双氧水分解的化学方程式是。

②实验 Ⅰ 的目的是。

③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是。

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19. H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：

①R-CH₂X $\text{[math]}$ R-CH₂OH(X 代表卤素原子)。

②在一定条件下，有机物有下列转化关系：

③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

（1） D的结构简式为。

（2）烃A→B的化学反应方程式为：。

（3） F→G的反应类型：。

（4） E+G→H的化学反应方程式：。

（5） H有多种同分异构体，其中能与NaHCO₃溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：。

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20. 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO₃ ，不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在(铋的还原产物为Bi³⁺ ， Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式。

（2） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c.75%酒精 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)。

（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得molKMnO₄。

（5）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度上的差异，采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

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21.

（1）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极到电极(填“1”或“2”)，电池的总反应为。

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22. 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：

（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是。

（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为：。

（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入(填字母)。
a．CCl₄b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na₂SO₃溶液

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化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol^-1)	414	489	565	155

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

江西省吉安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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