山东省日照市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：252 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 B . “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N元素 D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

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2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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3. 下列变化中，属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 石油的分馏 C . 石油的裂解 D . 蛋白质变性

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4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）

A . NaOH B . Na₂S C . MgCl₂ D . N₂

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5. 下列说法中正确的是（）

A . H₂和D₂互为同位素 B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 C . 和不是同种物质 D . 和互为同分异构体

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6. 用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中错误的是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . 氯化铵的电子式： C . HCl的结构式：H-Cl D . 氯原子的结构示意图：

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2N_A B . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为N_A C . 1.8g $\text{[math]}$ 与D₂O的混合物中含有的质子数和电子数均为N_A D . 一定条件下，密闭容器中2molSO₂(g)与1molO₂(g)充分反应，则容器中分子数为2N_A

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8. 下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A . 元素周期表中一共有18个纵行 B . 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C . 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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9. 下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是（）

A . X电极为阳极，Y电极为阴极 B . X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生 C . 将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1：1 D . 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

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10. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺ C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu D . 苯乙烯聚合反应的化学方程式：

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11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄ B . 如右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si C . 若X^-和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y D . 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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12. 下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（）

A . 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物 B . 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C . 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量 D . 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

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13. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖 B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油 D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多

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14. 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

A . 正反应生成NO₂的速率和逆反应生成NO的速率相等 B . 反应容器中压强不随时间的延长而变化 C . 混合气体颜色深浅保持不变 D . 混合气体的密度不随时间延长而变化

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15. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。在10s内N₂的浓度由5 mol·L^-1降至4 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1 B . 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C . 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应速率 D . 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

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16. 已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H₁

4Ag(s)+O₂(g)=2Ag₂O(S) △H₂

则Zn(s)+Ag₂O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（）

A . △H₂-△H₁ B . △H₂+△H₁ C . $\text{[math]}$ (△H₁-△H₂) D . $\text{[math]}$ (△H₂-△H₁)

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二、综合题

17. 下表是A，B，C三种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：
B	①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：
C	①工业生产中可通过A与H₂O加成获得；②相对分子质量为46

请结合信息回答下列问题：

（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为。

（2） B与浓硝酸发生反应的化学方程式为。

（3）写出C的同分异构体。

（4） ①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为；

②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是；试管 b中的试剂是。

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18. 利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。

（1）已知某些化学键的键能数据如下：

化学键

H-H

O=O

O-H

键能kJ·mol^-1

436

495

463

①写出H₂与O₂反应生成水蒸气的热化学方程式；

②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 % (结果保留三位有效数字)。

（2）三室式电渗析法可以处理含K₂SO₄的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

①阴极区的pH(填“升高”或“降低”) ；

②阳极发生的电极反应式为；

③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为L (标准状况)。

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19. X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价	+1	+3	+6,-2	+7,- 1	+5,- 3	-2

完成下列填空:

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是。

（2） X₂Q₂为化合物(填“离子”或“共价”)。

（3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了性。

（4）下列能说明M元素比z元素非金属性强的是(填字母标号)。

a.M的气态氢化物的沸点强于Z的

b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的

c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊

d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低

（5）科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH₅,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式。

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20. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为。

（2） n的电子式为。

（3）请列举q的一种用途。

（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（5）写出n、p第一步反应的化学方程式。

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21. 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下：

（1）仪器a的名称是。

（2） A中反应的化学方程式是。

（3）碱石灰的作用是。

（4）反应开始时，先点燃处的酒精灯(填“A”或“D”)。

（5） D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是。(用离子方程式表示)。

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化学键	H-H	O=O	O-H
键能kJ·mol^-1	436	495	463

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一、单选题

二、综合题

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