山东省德州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：296 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . BaSO₄和BaCO₃均难溶于水,均可用作“钡餐”

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 氯化氢的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 乙酸分子的球棍模型： D . 硫离子的结构示意图：

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3. 下列关于氰酸铵(NH₄CNO)与尿索(CO(NH₂)₂)的说法正确的是（）

A . 互为同分异构体 B . 互为同素异形体 C . 都是共价化合物 D . 都是离子化合物

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 64g SO₂中含有的原子数为3N_A B . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3N_A C . 常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A D . 1mol/L NaOH溶液中Na⁺的数目为N_A

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5. 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）

A . 金属钠保存在煤油中 B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C . 过氧化钠应密封保存 D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水

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6. 下列叙述中正确的是（）

A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂ C . SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO₂的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH₃

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏 B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体 C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO₄溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解 D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应

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8. 下列说法中错误的是（）

A . 离子化合物中可能有非金属元素 B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C . 吸热反应不一定需要加热就能发生 D . 一定条件下1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应可生成2molNH₃

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9. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定 B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸 C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY₃ D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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10. 下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液 $\text{[math]}$ 生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2- B . 某溶液 $\text{[math]}$ 溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe²⁺ C . 某溶液 $\text{[math]}$ 有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2- D . 某溶液 $\text{[math]}$ 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺

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11. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A . 体系的压强不再发生变化 B . v_正(CO)=v_逆(H₂O) C . 生成nmolCO的同时生成n mol H₂ D . 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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12. NaNO₂像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO₂)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂为HI B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I₂、NaI C . 该反应中每生成1molI₂转移2mol电子 D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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13. 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）

A . 改用锌粉 B . 升温反应体系的温度 C . 加入少量的CuSO₄溶液 D . 改用200mL1mol/L的硫酸

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14. 下列有关方程式书写正确的是（）

A . 金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C . 铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO₃^-+4H+=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O D . FeSO₄溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

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15. Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生少量气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）

A . Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑ B . 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 C . Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化 D . Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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二、综合题

16. 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

（1） a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：，Cu 极发生反应，溶液中SO₄^2-移向(填“Cu”或“Fe”)极。

（2）无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0. 4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻g。

（3）设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

（4）依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是。

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三、推断题

17. 如表为几种短周期元素的性质，回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/10^-1 nm	0.74	1.54	1.30	1. 18	1.11	1.06	0.99	0.75
最高或最低化合价	-2	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+7，-1	+5，-3

（1） E元素在元素周期表中的位置是；C 元素与G元素形成化合物的电子式。

（2） D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。

（3） B₂A₂中含有的化学键为，该物质与水反应的化学反应方程式为。

（4）下列说法错误的是(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

②最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C>D

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

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18. I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

（1）所有原子一定共平面的是(填序号)

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)

（3） D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式。

（4） II.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

C中官能团的名称为；反应③的反应类型为，反应④的化学方程式为。

（5）反应④中，D断裂的化学键是 (填“C一H”、 “O一H”或“C一O”)

（6）实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是。

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四、实验题

19. 实验是学习化学的一个重要途径。

（1）图1是实验室常用的制气装置，其中b可用于制取O₂和 (写化学式)，其制取反应的化学方程式为。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为，反应的离子方程式为。

（2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

①A中盛放的固体药品是 (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为。

②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是(填字母编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

③D中发生反应的离子方程式是。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和。

④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因：。

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山东省德州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、推断题

四、实验题

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