河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：239 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A . 甲烷 B . 脱落酸 C . 乙烯 D . 生长素

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2. 假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在（）

A . IB族 B . IIIA族 C . IIIB族 D . IA族

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3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 氧化铁与铝反应 C . 钠与乙醇反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

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4. 下列有关电子式的书写正确的是（）

A . N₂ 的电子式： B . NH₄Cl 的电子式： C . HClO 的电子式： D . CO₂ 的电子式：

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5. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A . H₂SO₄ B . BaSO₄ C . N₂ D . NaOH

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6. 下列各组大小关系比较中错误的是（）

A . 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 酸性：H₂CO₃＞HClO C . 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸 D . 结合OH^- 的能力： Fe³⁺＞NH₄⁺

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7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是：（）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄ B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D . 用中文 (ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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8. 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述错误的是（）

A . a电极一定是负极 B . 若X是H⁺ ，则H⁺将从a电极通过离子交换膜移向b电极 C . 若X是O^2- ，则生成的水将从d口流出 D . 溶液中的电流方向是从b流向a

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9. 某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有（）

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和

A . ①②③⑤ B . ②③④⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②③④⑤⑥

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10. 下列实验现象预测正确的是（）

A . 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B . 实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C . 实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 实验Ⅳ：滴入FeCl₃后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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11. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . NH₄⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2- B . Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2- C . Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^- D . K⁺、AlO₂^-、I^-、SO₄^2-

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12. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡状态的标志（）

A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D . A，B，C的分子数之比为1:3:2

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13. 根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）

A . 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等

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14. 已知:H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

H₂(g)

Br₂(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

B

369

下列说法正确的是（）

A . 2HBr(g)=H₂(g)+Br₂(g)∆H=+akJ/mol B . H₂(g)的稳定性低于HBr(g) C . Br₂(g)=Br₂(l) ∆H=+30kJ/mol D . b=272-a

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15. 下列说法中正确的是（）

A . 电解 NaCl 溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B . 工业上可用含Cu₂S 的矿石和氧化剂O₂反应冶炼 Cu C . 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D . 工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

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16. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（）

A . 增加6.5g B . 减少5.6g C . 增加11.2g D . 减少13g

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二、填空题

17. 按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是。
①金刚石与石墨 ②¹²C与^l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④ 与

⑤ 与 ⑥ 与

⑦CH₃-CH₃和

（2）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为。

（3）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。

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18. 下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1） A的结构简式为，工业上用乙烯生产A的化学方程式为。

（2） B的官能团名称为

（3） A+B→C的化学方程式为，反应类型为反应。

（4）下列说法正确的是。
a.上述有机物中只有C₆H₁₂O₆属于糖类物质

b.物质A和B都属于电解质

c.物质C和油脂类物质互为同系物

d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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19. 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为；气态氢化物中，最稳定的是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。

（2） ①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为。

（3） ②、③的单质中更容易与①的单质反应的是(用化学式表示)。

（4） ④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。

（5） ⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式。

（6） ⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是(用化学式和“>”表示)。

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20. 将一定量的A，B，C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为。

（2）用A表示在0~10min内的反应速率。

（3）在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。

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三、综合题

21. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.

（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

A装置的试管中发生反应的化学方程式是；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是。

（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL 0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	B	369

河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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