- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.

（1）、实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

A装置的试管中发生反应的化学方程式是；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）、实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）、实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）、实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是。

（5）、实验Ⅱ：反应产物的定量探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=。

（6）、为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL 0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

举一反三

在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．