- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省平顶山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.

（1）、实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

A装置的试管中发生反应的化学方程式是；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）、实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）、实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）、实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是。

（5）、实验Ⅱ：反应产物的定量探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=。

（6）、为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL 0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

举一反三

某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．

实验题

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：

向盛有稀BaCl₂(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量HNO₃(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。则下列叙述正确的是（）

浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

下列装置和药品的选择正确的是


A.除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$	B.实验室制取 $\text{[math]}$	C.验证 $\text{[math]}$ 的漂白性	D.收集 $\text{[math]}$ 气体

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