修改时间:2024-07-12 浏览次数:671 类型:高考模拟
制备装置如图1所示(加热和夹持装置已略).
回答下 列问题:
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为.
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是.(填操作名称)
③使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是.
2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H1
化学键 | N≡N键 | O=O键 | N |
键能kJ/•mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 则:△H1=.
c(K+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),则负极的反应式为;
4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:;在时间15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 , 请比较各平衡常数的大小关系:.
氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+ , 需要送入阳离子交换塔进行二次精制,若不经过二次精制,直接进入离子膜电解槽,这样会产生什么后果.
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