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2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1248 类型：开学考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

    A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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  • 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

    A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl4是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

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  • 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
    A . 加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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  • 4. NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（   ）
    A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B . 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D . 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

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  • 5. 下列说法不正确的是（   ）

    A . 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B . 移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 C . 红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 D . 为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。

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  • 6. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（   ）

    A . 迷迭香酸属于芳香烃 B . 迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C . 1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 D . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应

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  • 7. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.099

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或

    最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣1

    ﹣2

    +3

    +1

    +1

    （　　）

    A . 元素②⑥形成的化合物具有两性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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二、综合题

  • 8. 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1） 装置D的名称为；
    （2） 冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3） 装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
    （4） 假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；
    （5） 装置E中加热的目的是、；
    （6） 装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为．
    （7） 该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为．
    （8） 若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为．（已知SnCl4相对分子质量为261）

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  • 9. 硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．

    （1）

    研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：


    ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．

    ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是．

    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3•s）．

    （2） NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的浓度为ag•L﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 至少需通入标准状况下的O2L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

    （3） SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4 ．

    ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为．

    ②写出生成S2O42﹣的电极反应式．


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  • 10. 煤化工中两个重要反应为：

    ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，

    ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．

    （1） 下列说法正确的是        ．
    A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B . 反应②的熵变△S＞0 C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D . 在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2） 若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．
    （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为．

    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）

    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．

    （4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

    反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1

    反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1

    反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0

    则m与n的关系为．

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三、【化学选修--2：化学与技术】

  • 11. 我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

    （1） 操作i的名称为
    （2） 工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有（写两点即可）．
    （3） 写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式．
    （4） 以上流程中可以循环利用的物质是（填化学式）．
    （5） 某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）．

    （6） 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为 mol．

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四、【化学--选修3：物质结构与性质】

  • 12. 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

    请回答下列问题：

    （1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为．
    （2） 钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为．
    （4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2 ， 简要说明原因
    （5） 氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则两个最近N原子间的距离为 cm．

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五、【化学--选修5：有机化学基础】

  • 13. 重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

    已知：

    i 

    ii  

    iii  N的结构简式：

    请回答下列问题：

    （1） A中含氧官能团的名称为，由A生成B的反应类型为．
    （2） Z的名称为
    （3） 1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2 ．
    （4） 由B生成C的反应①的化学方程式为．
    （5） 由Y生成D的化学方程式为．
    （6） G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式．

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