2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：836 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）
金属学
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化

A . 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B . 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C . 用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D . Cu和稀盐酸不发生化学反应

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2. 下列说法正确的是（）

A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化 D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

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3. 下列说法正确的是（）

A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D . 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＜0△S＜0

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 60 g SiO₂晶体中含有Si﹣O键数目为2N_A B . 常温常压下，1.6 9 O₂和O₃的混合气体所含电子数为0.8N_A C . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al³⁺数目小于N_A D . 密闭容器中2 mol NO与1mol 0₂充分反应，产物的分子数为2N_A

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5. 如表实验装置或操作正确的是（）
A
B
C
D
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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7. 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）

选项	足量气体A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
A	CO₂	Na₂SiO₃	BaCl₂	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
B	Cl₂	紫色石蕊	Fe（SCN）₂	开始均变红	Cl₂溶于水显酸性
C	SO₂	品红溶液	KMnO₄	均褪色	SO₂具有漂白性
D	NH₃	AgNO₃	AlCl₃	现象相同	NH₃•H₂O电离出OH^﹣

A . A B . B C . C D . D

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8. 常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 含0.1 molL^﹣¹SO₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^﹣、Cl^﹣ B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =10^﹣¹²的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^﹣、I^﹣

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ B . NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO₃^﹣+OH⁺ CO₃²^﹣+H₂O C . 稀硝酸除银镜：Ag+2H⁺+NO₃^﹣═Ag⁺+NO↑+H₂O D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+H₂O

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10. 在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈²^﹣+H₂O→MnO₄^﹣+SO₄²^﹣+H⁺ ，下列说法不正确的是（）

A . 可以利用该反应检验Mn²⁺ B . 氧气性比较：S₂O₈²^﹣＞MnO₄^﹣ C . 该反应中酸性介质可以为盐酸 D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

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11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A . A、E一定在不同周期 B . D在第二周期 C . A、D可能在同一主族 D . C、D的单质可能化合形成离子化合物

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12. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl₂
FeBr₂
Cl^﹣
②
KMnO₄
H₂O₂
H₂SO₄
O₂
Mn²⁺
③
KClO₃
浓盐酸
Cl₂

A . 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B . 表中②组反应的离子方程式是2MnO₄^﹣+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O C . 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^﹣ D . 氧化性强弱比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

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13. 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B . A电极上发生氧化反应，B为正极 C . 电极A极反应式为2NH₃﹣6e^﹣=N₂+6H⁺ D . 当有2.24LNO₂（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

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14. 下列说法中正确的是（）

A . 分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 甲苯中所有原子都处于同一平面 D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

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15. 一定条件下，将3molA和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）

A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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16. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（　　）

A
B
C
D
实　　　验
实验分离水和酒精
用铵盐和碱制取氨气
用排空气法收集二氧化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪器

A . A B . B C . C D . D

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17. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）

A . 有机物A属于芳香烃 B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 C . 有机物A中含有两种官能团 D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

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18. 某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法正确的是（）

A . 固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B . 固体混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃ C . 固体混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂ D . 固体混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂

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二、填空题

19. N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．

（1） Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．

（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性
粒子半径
熔点
键的极性
NH₃H₂O
O²^﹣ Mg²⁺
SO₃
Na₂O₂
H﹣O
H﹣N

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na₂S₃+2NaBr $\text{[math]}$ 3Na₂S₂+Br₂
①放电时Na⁺向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：

（4）已知N₄为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol^﹣¹ ， N≡N键能为942kJ•mol^﹣¹ ．写出N₄（g）转化为N₂（g）的热化学方程式．

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20. 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃•6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体．
填写下列空白：

（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是．

（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是（用离子方程式表示）．

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是．

（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃•6H₂O，你认为加入的试剂可以是．（填序号）
①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．

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21. 回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．

（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．

（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄ ，原因可能是．

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．

（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加 mL 1.0mol•L^﹣^lNa₂SO₃溶液．

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22. 某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^﹣^l MgSO₄ ， 0.05mol•L^﹣^l﹣Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）₂沉淀，消耗OH ^﹣；
推测2：；
推测3．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）₂ ， Al（ OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异．

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法

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金属学	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^﹣
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂

	A	B	C	D
实　　　验	实验分离水和酒精	用铵盐和碱制取氨气	用排空气法收集二氧化氮	用自来水制取蒸馏水
装置或仪器

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷

一、选择题

二、填空题

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