修改时间：2024-07-13 浏览次数：324 类型：高考模拟
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| B | 向盛有H2O2溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2 |
| C | 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化 |
| D | 向浓度均为0.1mol・L—1的KCl、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） |
已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
| Co2+ | 6.6 | 9.4 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
回答下列问题：
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化学键 |
N≡N |
H—O |
N—H |
O=O |
|
E（kJ/mol） |
946 |
463 |
391 |
496 |
则该反应的△H＝kJ·mol-1。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。
②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2 ， 再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
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0.01mol・L—1的溶液 |
X |
Y |
Z |
W |
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pH |
12 |
2 |
8.5 |
4.5 |
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s） 2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl2 ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10-3mol・L-1・min，则平衡时NO的转化率α1=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为、。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有。
回答下列问题
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 m1cmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。
②原溶液中ClO2的含量为（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。
已知：i.CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 
；
ii.RCH=CH2 
。
回答下列问题：
的合成路线（其他试剂任选）。 试题篮
的反应属于取代反应
乙 
丙 
丁 
中所含的中子数为16NA
