2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：957 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂ B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3N_A个氧原子 C . 标准状况下，2.24LSO₃含有分子的数目为0.1N_A D . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为N_A

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2. N_A是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N₄ ，有关N₄的说法正确的是（）

A . N₄和N₂是互为同位素 B . 1molN₄分子含有28N_A个电子 C . 相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为2：1 D . N₄的摩尔质量是56g

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3. 将20mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（）
①3：2②2：3③3：7④3：4．

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ③④

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4. 将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）

A . NaI固体 B . KCl固体 C . CCl₄液体 D . NaOH固体

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5. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下面结论正确的是（）

A . Pb为正极，被氧化 B . 溶液的pH不断减小 C . SO₄²^﹣只向PbO₂处移动 D . 电解液密度不断减小

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6. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）

A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）₃胶体，可用作净水剂 B . 为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 C . 可用KSCN溶液检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化 D . 常温下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄易溶于水

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7. 把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（）

A . 1.0mol/L B . 2.0mol/L C . 3.0mol/L D . 4.0mol/L

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8. 下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

A . 只有②③④ B . 只有④ C . 只有③④ D . 全部

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为N_A B . 28g N₂中含有的分子数为N_A C . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N_A D . 1L 1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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10. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A . 热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄ B . 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N D . 电负性：F＞N＞O＞C

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11. 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（）

A . 四氯化碳 B . 汽油 C . 酒精 D . 碘化钾溶液

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12. 下列实验方法及判断不正确的是（）

A . 用NaOH溶液来鉴别NH₄Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO₃溶液来鉴别NH₄Cl和NH₄NO₃ C . 某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄²^﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO₃

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13. 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ，该样品可能的化学式是（）

A . Fe₂O₃ B . Fe₃O₄ C . Fe₄O₅ D . Fe₅O₇

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14. W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（）

A . 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z） B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

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二、解答题

15. 在下列物质中（填序号）
（A）Cl₂（B）NaI （C）H₂S （D）CO₂ （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O （I）NH₃（J）HBr

（1）含离子键的物质是；

（2）含有共价键化合物的是；

（3）由极性键形成的非极性分子是；

（4）由非极性键形成的非极性分子是．

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16. 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是．

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17. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B²^﹣的结构示意图为：
请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A，B，C．

（2） B位于周期表中第周期族．

（3） C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为．

（4） BC₆作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC₆在温度高于45度时为气态．BC₆属于（填“离子”或“共价”）化合物．

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18. 如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

（1） B的化学式是，目前B已被用作的主要原料．

（2） B和a溶液反应的离子方程式是．

（3） A和a溶液反应的离子方程式是．

（4） C和过量的盐酸反应的离子方程式是．

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19. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：、．

（2）步骤I中己获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^﹣ ．其目的是．

（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为．

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．
④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是．

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20. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：

（1） Mg和Al的总质量为多少g？

（2）硫酸的物质的量浓度为多少？

（3）生成的H₂物质的量为多少？

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21. 根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1） A的化学式为； F的化学式为；

（2）反应③的化学方程式：；

（3）反应②的离子方程式：；

（4）反应④的离子方程式：；

（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．

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22. 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

（1）写出下列物质的化学式：A；Y

（2）写出反应②的离子方程式．

（3）写出反应③的化学方程式．

（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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23. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：

（1）写出反应①的化学方程式：；

（2）写出反应②的离子方程式：；写出H+E反应的离子方程式：；

（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：
阳离子
检验试剂

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阳离子	检验试剂

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一、选择题

二、解答题

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