海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省南阳市邓州市白牛高中高二上学期开学化学试卷

（1）、请列举海水淡化的两种方法：、．

（2）、步骤I中己获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^﹣ ．其目的是．

（3）、步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为．

（4）、某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是．

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．

④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂ ，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是．

举一反三

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

下列说法错误的是：（）

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