修改时间:2024-07-13 浏览次数:467 类型:期末考试
实验 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法中错误的是( )
仪器A的名称是。
温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2-t1)/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
① |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
3.4 |
② |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
③ |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH= ( 取小数点后一位)。
现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间。
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL |
5.0 |
5.0 |
V1 |
V2 |
20%硫酸的体积/mL |
0 |
0.5 |
1.0 |
V3 |
水的体积/mL |
15 |
14.5 |
V4 |
13.5 |
所需时间t/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
已知酸条件下时:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①实验I发生反应的化学方程式为 ,实验II中MnO2的作。
②上表中V1=mL,V3=mL。
③若实验测得t2>t3>t4 , 则可得出的实验结论是。
容器编号 |
起始物质的量 |
平衡时物质的量 |
Ⅰ |
2.0molNO,2.0molCO |
1.0molCO2 |
Ⅱ |
4.0molNO,4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=,若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2 , 0.5molN2 , 则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率:ⅠⅡ,容器Ⅰ中反应达平衡后,若要进一步提高CO的转化率,可采取的措施为(答一条即可)。
反应I:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
①上述反应中原子利用率百分之百的是(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH10,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,此时T为。
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:。
试题篮