修改时间:2024-07-31 浏览次数:273 类型:期末考试
A.酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题:
B、、F(填序号)
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NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
第二次 |
0.30mL |
19.00mL |
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1. (计算结果小数点后保留两位有效数字)
把AlCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
①该温度时水的离子积常数Kw=。
②该温度下,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9:2混合,所得混合溶液的pH为。
③该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
①该氢氧化钠溶液浓度为。
②在B点,溶液中离子浓度大小关系为。
③在D点,c(CH3COO‑) c(Na+) (填“<”“>”或“=”)。
s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道呈形,每个p能级有个原子轨道。
①基态G原子的价电子排布式为,写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2 , 请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因:。
②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为。
④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
①A的结构简式为;用系统命名法命名,其名称为 。
②A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或者“不是”)。
试题篮