江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：509 类型：期末考试编辑

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一、单项选择题

1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 过氧化钠的化学式： Na₂O₂ B . Mg²⁺的结构示意图： C . 明矾的化学式： Al₂(SO₄)₃ D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO₃＝ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A . 铜 B . 氯化钠 C . 一氧化氮 D . 乙醇

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4. $\text{[math]}$ 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）

A . 质子数 B . 电子数 C . 中子数 D . 质量数

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5. 下列过程涉及化学变化的是（）

A . 百炼成钢 B . 碘的升华 C . 氨气液化 D . 滴水成冰

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6. 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）

A . 溶液 B . 胶体 C . 悬浊液 D . 乳浊液

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7. 工业上制备硅的反应为：SiO₂+ 2C $\text{[math]}$ Si + 2CO↑，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

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8. 在含有大量 H⁺、Ba²⁺、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . Ag⁺ B . Ca²⁺ C . CO₃^2- D . SO₄^2-

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9. 下列有关物质的用途说法不正确的是（）

A . Si 可用于制造光导纤维 B . 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 C . FeCl₃溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D . 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

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10. 下列说法正确的是（）

A . O₂的摩尔质量是32 g B . 1 mol Na₂O 的质量是62 g C . 18 g H₂O 含有氢原子数目为1 mol D . 22.4 L SO₂的物质的量是 1 mol

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑ B . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑ C . 碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2-+ 2H⁺＝ CO₂↑ + H₂O D . 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^-＝ 3Cu²⁺+ 2NO₂↑ + 4H₂O

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12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
```
  
```
A . 用图甲所示装置收集 NO B . 用图乙所示装置制备 NH₃ C . 用图丙所示装置制备 Fe(OH)₂ D . 用图丁所示装置稀释浓 H₂SO₄
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13. 下列物质中既能跟稀 H₂SO₄反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（）
① Mg ② Al₂O₃ ③ Al(OH)₃ ④ CuCl₂

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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14. 下列有关浓硝酸说法不正确的是（）

A . 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B . 常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C . 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D . 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

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15. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃ ，下列关于该反应说法正确的是（）

A . Al 是还原剂 B . Fe₂O₃发生氧化反应 C . Fe 是氧化产物 D . 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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16. 下列溶液中Cl^－浓度最小的是（）

A . 25 mL 1 mol·L⁻¹ AlCl₃溶液 B . 30 mL 3 mol·L⁻¹ KCl 溶液 C . 20 mL 2 mol·L⁻¹ MgCl₂溶液 D . 30 mL 2 mol·L⁻¹ NaCl 溶液

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17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

	物质	除杂试剂	操作
A	CO₂（HCl）	氢氧化钠溶液	洗气
B	FeCl₂ 溶液（FeCl₃）	铜粉	充分反应后过滤
C	Na₂CO₃固体（NaHCO₃）	无	充分加热
D	Fe₂O₃（Al₂O₃）	稀硫酸	充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

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18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl NaHCO₃ Na₂CO₃ B . Al Al₂O₃ Al(OH)₃ C . S SO₂ H₂SO₄ D . NH₃ NO HNO₃

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19. 下列关于离子检验叙述正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na⁺ ，一定无 K⁺ B . 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH₄⁺ C . 某溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO₄^2- D . 某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl^－
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20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L⁻¹的 CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃和 H₂SO₄的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe²^＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）

A . 1.5 mol·L⁻¹ B . 2.0 mol·L⁻¹ C . 3.0 mol·L⁻¹ D . 5.0 mol·L⁻¹

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二、非选择题

21.

（1） Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A . 萃取 B . 加热 C . 结晶 D . 分液 E . 过滤 F . 蒸馏除去食盐水中的泥沙

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。

（3）分离水和汽油。

（4）分离 CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。

（5） Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L⁻¹的 NaOH 溶液。
配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。

（6）下列主要操作步骤的正确顺序是。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（7）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是    。

A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B . 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C . 溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D . 定容时俯视刻度线

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22. 有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。

（1） E 的化学式为，I 的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式：；写出反应⑤的离子方程式：。

（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是。

（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是。

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23. 某同学设计了如下装置用于制取 SO₂和验证 SO₂的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为，其中反应的化学方程式为。

（2）导管①的作用是。

（3）装置 B 中可观察到的现象是，体现出 SO₂性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO₂性。

（5） E 装置的作用是，发生反应的离子方程式为。

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24. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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一、单项选择题

二、非选择题

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